在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g);△H<0。若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1mol B

在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g);△H<0。若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1mol B

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在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g);△H<0。若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1mol B,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
A.③②①B.②①③C.①②③D.③①②

答案
A
解析
反应是体积减小的、放热的可逆反应。①中容积不变,但温度高,不利于平衡向正反应方向移动。②保持恒温恒容,③保持恒温恒压。这说明在反应过程中③中的压强始终高于②中的,所以③中反应物的转化率最高,①中最小。答案选A。
举一反三
可逆反应:aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q;根据图回答:
①压强 P1比P       填(大或小)  
② (a +b)比(c +d)        填(大或小)
③温度t1℃比t2     (高或低)
④ Q值为      填(正或负)(正值表示正反应吸热,负值表示正反应放热)
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某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH+A,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向      (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是                  
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向    (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A)将    (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH)将   
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某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。
求:①反应前混合气体的平均分子量;
②平衡混合气体的平均分子量;
③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式;
④求反应的转化率。
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下列关于平衡常数K的说法中,正确的是(  )
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数
C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应,下列叙述中正确的是(  )
A 使用催化剂能改变平衡常数       B 使用催化剂能改变反应速率
C 改变压强对反应速率没有影响     D 降低压强能加大反应速率
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