(9分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0
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(9分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)(mol)
| 0.020
| 0.010.
| 0.008
| 0.007
| 0. 007
| 0.007
| ⑴NO的平衡转化率为_______ ⑵下图中表示NO2的浓度变化曲线是 。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.v (NO2)="2" v (O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆 (NO)="2" v正 (O2) d.容器内混合气体的密度保持不变 e.该容器内颜色保持不变 |
答案
(1)65% (2分) (2)b (2分) (3)0.0015mol·L-1·S-1 (2分) (4)b、c、e (3分) |
解析
(1)根据表中数据可判断,平衡时NO的物质的量是0.007mol,所以消耗的NO是0.020mol-0.007mol=0.013mol,所以转化率是。 (2)NO2是生成物,平衡时生成NO2是0.013mol,浓度是,所以曲线b表示NO2的浓度变化曲线。 (3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度大小有关系,所以选项e正确。A中速率的关系是恒成立的,不能说明。反应前后体积是变化的,所以压强也是变化的,因此当压强不再发生变化时,可以说明。C中反应速率的方向是相反的,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中,质量和容积都是不变的,所以密度始终是不变的,d不能正确。答案选bce。 |
举一反三
下列不能用勒夏特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 | B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 | C.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 | D.打开啤酒瓶盖,瓶口冒出大量气泡 |
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500℃,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A.点e的正反应速率比点d的大 | B.点c处反应达到平衡 | C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不同 | D.在给定条件下,t1、t2时刻NH3的含量相同 |
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在3升的密闭容器中,充入6molX(g)和4molY(g),在一定条件下发生应: 4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g), 2min内达平衡,此时容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小了1/3。 (1)试求n值 (2)2min内Y的反应速率 |
将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V2O5),在某温度时发生下列反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。10min后反应达到平衡,此时c(SO3)为0.4mol·L-1、c(SO2)为0.1mol·L-1,则下列叙述中不正确的是( )A.SO3的分解率为20% | B.容器内气体的密度为40g/L | C.达到平衡时分解的Ag2SO4固体为0.5mol | D.10min内用O2表示的该反应的反应速率为0.005mol/(L·min) |
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灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知:①Sn(s、白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g);ΔH1 ②Sn(s、灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g);ΔH2 ③Sn(s、灰) Sn(s、白);ΔH3=+2.1kJ/mol,下列说法正确的是( )A.ΔH1>ΔH2 | B.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏 | C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 | D.锡在常温下以灰锡状态存在 |
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