在3升的密闭容器中,充入6molX(g)和4molY(g),在一定条件下发生应:4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g), 2min内达平衡,此时容器内
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在3升的密闭容器中,充入6molX(g)和4molY(g),在一定条件下发生应: 4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g), 2min内达平衡,此时容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小了1/3。 (1)试求n值 (2)2min内Y的反应速率 |
答案
(1)n=6;(2)0.25mol/(L·min) |
解析
考查可逆反应的有关计算。 4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g) 起始量(mol) 6 4 0 0 转化量(mol) 2 1.5 1 0.5n 平衡量(mol) 4 2.5 1 0.5n 由于混合气体的压强比原来增加了5% 所以有 解得n=6 2min内Y的反应速率 |
举一反三
将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V2O5),在某温度时发生下列反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。10min后反应达到平衡,此时c(SO3)为0.4mol·L-1、c(SO2)为0.1mol·L-1,则下列叙述中不正确的是( )A.SO3的分解率为20% | B.容器内气体的密度为40g/L | C.达到平衡时分解的Ag2SO4固体为0.5mol | D.10min内用O2表示的该反应的反应速率为0.005mol/(L·min) |
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灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知:①Sn(s、白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g);ΔH1 ②Sn(s、灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g);ΔH2 ③Sn(s、灰) Sn(s、白);ΔH3=+2.1kJ/mol,下列说法正确的是( )A.ΔH1>ΔH2 | B.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏 | C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 | D.锡在常温下以灰锡状态存在 |
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(共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N2和Xmol H2发生如下反应:N2+3H22NH3。达到平衡后,测得反应放出的热量为18.4kJ,混合气体的物质的量为3.6mol,容器内的压强变为原来的90%。 (1)起始时充入H2的物质的量为 mol,氢气的转化率为 ; (2)该反应的热化学方程式为 ; (3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c,达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行,则起始时c的取值范围是 。 |
对于可逆H2(g)+I2(g)2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是( )A.气体总压强不再随时间而改变时 | B.气体的总质量不再改变时 | C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时 | D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成时 |
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在一定温度下,向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),下列情况能说明该反应达到平衡状态的是( ) A.容器内A、B、C的浓度之比为1∶2∶2 B.单位时间消耗0.1 mol·L-1 A,同时消耗0.2 mol·L-1 B C.容器内压强不随时间变化 D.容器内平均相对分子质量不随时间变化 |
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