.(10分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。 (1)在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+
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.(10分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。 (1)在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+2B(g)4C(g),H >0达到平衡时,改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大,可行的是 __ A.增加B的物质的量 B.加压 C.升温 D.使用催化剂 (2)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH),混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+) (3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响),反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填A或B)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(选填<﹑=﹑>) |
答案
(1)AC(每个1分) (2)< ;= (3)B; < |
解析
(1)反应是条件增大、吸热发热可逆反应,所以要增大A的转化率,平衡应该向正反应方向移动,所以选项AC均可以。加压平衡向逆反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态。所以正确的答案是AC。 (2)若恰好反应,则生成物醋酸钠水解显碱性,因此要显中性,醋酸一定是过量的。即氢氧化钠的浓度小于醋酸的。 (3)醋酸是弱电解质,存在电离平衡。在反应过程中会继续电离出氢离子,所以醋酸中氢离子的浓度变化程度小于盐酸。因此要使反应后的pH相等,则醋酸需要的时间就多,即B表示醋酸的。醋酸中消耗的氢离子多,则相应的锌消耗的也就多。 |
举一反三
(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多,可见其重要性. (1)在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中,向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图,并作必要的文字注明(3分) (2)在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中,稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份,分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液,红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)(温度不变,假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍)(3分) (3)分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品,为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应,至少还要进行( )次实验。(4)实验室配制和保存FeCl3溶液,要向其中加入________,防止其水解变质。 (5)0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______. |
某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应: C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)="1." 9 mol·L-1,c(CO)="0." 1 mol·L-1。则下列叙述正确的有A.CO在平衡时转化率为10% | B.平衡浓度c(CO2)=c(H2) | C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3 | D.其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低 |
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(9分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)(mol)
| 0.020
| 0.010.
| 0.008
| 0.007
| 0. 007
| 0.007
| ⑴NO的平衡转化率为_______ ⑵下图中表示NO2的浓度变化曲线是 。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.v (NO2)="2" v (O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆 (NO)="2" v正 (O2) d.容器内混合气体的密度保持不变 e.该容器内颜色保持不变 |
下列不能用勒夏特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 | B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 | C.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 | D.打开啤酒瓶盖,瓶口冒出大量气泡 |
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500℃,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A.点e的正反应速率比点d的大 | B.点c处反应达到平衡 | C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不同 | D.在给定条件下,t1、t2时刻NH3的含量相同 |
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