可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是(   )①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3  ②单位时间内生成n

可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是(   )①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3  ②单位时间内生成n

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可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是(   )
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3  ②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2  ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3  ④各气体的浓度不再改变  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤

答案
A
解析
可逆反应2NH3N2+3H2两边的气体系数不相等,在达到平衡时,各物质的浓度、总物质的量、平均相对分子质量不再改变,可做为平衡判断的标准;平衡状态的本质是正逆反应速率相等,①符合题意,而②只表明了正反应速率,排除;③是反应过程中一个特殊状态,并不能表明达到平衡状态。
举一反三
密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不对的是(  )
A.X2为0.4 mol·L-1,Y2为1.2 mol·L-1B.Y2为1.0 mol·L-1
C.X2为0.3 mol·L-1,Z为0.2 mol·L-1D.Z为0.7 mol·L-1

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(3分)把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中,使它们发生反应:
3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)
经5min后达到平衡生成1mol D,并测定C的平均速率为0.1 mol/L·min,则此反应中的B的转化率为________,C的系数为_______________,A的平衡浓度为_____________。
20%,2,  0.75 mol /L
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(6分)在500℃容积为2升的密闭容器中充入SO2和O2,其中SO2的浓度为1mol/L,经10秒后,达到平衡,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L,O2的物质的量为2.1mol,试求:① SO2的转化率;② O2的起始浓度(mol/L);③ SO2的平均反应速率(mol/L· min)
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(6分)在常压和500℃时把O2和SO2按 1:2 体积比混合,如果混合前O2有 10 mol,平衡时SO3占总体积的91% ,求:(1)平衡时有多少摩O2转化? (2)混合气中SO2的体积分数(3)SO2的转化率 
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(8分)某温度下,在2L密闭容器中,3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图,

⑴① 该反应的化学方程式是_____________________。
②在t1min时,该反应达到了__________状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是__________
A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为2:3
C.容器内气体压强保持不变D.生成1molZ的同时生成2molX
⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则该反应的热化学反应方程式为:__________________________。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是______同学。
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