(6分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(NO)(mol)
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(6分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)(mol)
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)NO的平衡浓度c(NO)= 。 (2)图中表示NO2变化的曲线是 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内气体总物质的量保持不变 c.v逆 (NO)=2v正(O2) d.容器内气体的密度保持不变 |
答案
⑴ 3.5×10-3mol·L-1 (2)b (3)b c |
解析
(1)根据表中数据可知,平衡是NO的物质的量是0.007mol,容积是2L,所以浓度为3.5×10-3mol·L-1。 (2)根据表中数据可知,平时消耗NO的物质的量是0.020mol-0.007mol=0.013mol。所以生成NO2的物质的量也是0.013mol,浓度是6.5×10-3mol·L-1。所以曲线b是正确的。 (3)a不正确,在任何时刻v(NO2)=2v(O2)恒成立。但c是正确的,因为反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比。反应前后体积是减小的,所以物质的量也是减小的。因此当容器内气体总物质的量保持不变时,可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中,这二者均是不变的,所以密度始终不变,d不能说明。答案选bc。 |
举一反三
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 为放热反应,400℃ 30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点a的逆反应速率比点b的大 | B.点c处反应达到平衡 | C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 | D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同 |
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一定温度下,恒容密闭容器中进行的反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),下列物理量不能确定达到平衡状态的是A.各物质的浓度不随时间变化 | B.容器的压强不再变化 | C.B的生成速率和D的生成速率为3∶1 | D.混合气体的密度不再变化 |
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在一定条件下,某密闭容器中发生如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q;达到化学平衡时,SO2、O2和SO3的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时,二氧化硫为1.4mol,O2为0.9mol,则此时SO3的物质的量为( )A.1.4mol | B.1.6mol | C.1.8mol | D.2.0mol |
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可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 ②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2 ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3 ④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不对的是( )A.X2为0.4 mol·L-1,Y2为1.2 mol·L-1 | B.Y2为1.0 mol·L-1 | C.X2为0.3 mol·L-1,Z为0.2 mol·L-1 | D.Z为0.7 mol·L-1 |
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