合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 为放热反应，400℃ 30 MPa下n(NH3)和n

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) 为放热反应，400℃ 30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的逆反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处H₂的转化率相同

答案

解析

根据图像可知，a点生成物的浓度小于b点生成物的浓度，所以逆反应速率小于b点，A不正确。C点物质点浓度仍然是变化的，不是平衡状态，B不正确。d、e两点均属于相同条件下的平衡状态，所以氮气的物质的量是相同的，转化率也是相同的，C不正确，D正确。答案选D。

举一反三

一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g），下列物理量不能确定达到平衡状态的是

A．各物质的浓度不随时间变化	B．容器的压强不再变化
C．B的生成速率和D的生成速率为3∶1	D．混合气体的密度不再变化

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在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)+Q；达到化学平衡时,SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O₂为0.9mol，则此时SO₃的物质的量为( )

A．1.4mol

B．1.6mol

C．1.8mol

D．2.0mol

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可逆反应2NH₃

N₂+3H₂在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃ ②单位时间内生成n mol N₂的同时生成3n mol H₂ ③用NH₃、N₂、H₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3 ④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑤

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+3Y₂（g）

2Z（g），X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.6 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（）

A．X₂为0.4 mol·L^-1，Y₂为1.2 mol·L^-1	B．Y₂为1.0 mol·L^-1
C．X₂为0.3 mol·L^-1，Z为0.2 mol·L^-1	D．Z为0.7 mol·L^-1

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（3分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：
3A(气) + B(气)

xC(气) + 2D(气)
经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1 mol/L·min，则此反应中的B的转化率为________，C的系数为_______________,A的平衡浓度为_____________。
20%，2, 0.75 mol /L

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