在一定温度下,体积恒定的密闭容器中反应 A(g)+ 3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是(  )     (1)C的生成速率与C的分解速率相等; (2)单位时

在一定温度下,体积恒定的密闭容器中反应 A(g)+ 3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是(  )     (1)C的生成速率与C的分解速率相等; (2)单位时

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在一定温度下,体积恒定的密闭容器中反应 A(g)+ 3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是(  )     
(1)C的生成速率与C的分解速率相等; (2)单位时间内2amol C生成,同时生成3amol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化;      (4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;   (6)A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(2)(4)(5)  B.(2)(6)   C. (1)(2)(3)(4)(5)   D. (2)(5)(6)
答案
C
解析
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时,各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,是平衡状态。所以(1)、(3)正确。(2)中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。反应前后体积减小,所以当压强不再发生变化和混合气体的物质的量不再发生变化时,均能说明达到平衡状态。浓度不再发生变化,但物质间的浓度不一定相等。(6)不能说明。答案选C。
举一反三
在一定条件下,可逆反应2A(g)+B(g)nC(s)+D(g)达平衡。若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不变,则下列判断正确的是(   )
A.其它条件不变,增大压强,平衡不发生移动
B.其它条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变
C.该反应式中n值一定为2
D.原混合气中A与B的物质的量之比为2:1,且

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某温度下的密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g)F(g)+xG(g) △H<0,若起始时E的浓度为a mol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5 a mol/L;若E的起始浓度改为2 a mol/L,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是(    )
A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢
B.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若x="2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a" mol/L
D.若x="2,容器压强保持不变,新平衡下E的浓度为a" mol/L

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对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g);△H<0。下列结论中不正确的是( )   
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B.若平衡时A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
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(5分)(1)在一密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2  N2O4,测得NO2的转化率为a%,在其它条件不变的情况下,再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%。试问a、b值的大小关系为___           _。
(2)汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx,CO分析仪是以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     
A.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,说明汽车尾气中CO的含量越高
(3)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,试回答下列问题:
①若电解质溶液为KOH溶液,构成燃料电池,则负极反应式为____________    ____,
②如把KOH改为稀H2SO4作电解质,则正极反应式为_____           ___________,
③如把H2改为甲烷,KOH作电解质,则负极反应式为                            
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(10分)甲醇(CH3OH)的用途广泛,摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电.请完成下列与甲醇有关的问题.
(1)工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气,放出24.5千焦的热量。
①请写出该反应的热化学反应方程式:                                                     利用该反应,在温度和容积相同的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:    
②从反应开始到达到平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为                 
③A中达到平衡时CO2的转化率为           , B中a=          
(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池,其装置如图:

①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式                                       
②反应一段时间后,正极附近的碱性         (增强。减弱 不变)
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