某温度下的密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g)F(g)+xG(g) △H<0,若起始时E的浓度为a mol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.

某温度下的密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g)F(g)+xG(g) △H<0,若起始时E的浓度为a mol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.

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某温度下的密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g)F(g)+xG(g) △H<0,若起始时E的浓度为a mol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5 a mol/L;若E的起始浓度改为2 a mol/L,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是(    )
A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢
B.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若x="2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a" mol/L
D.若x="2,容器压强保持不变,新平衡下E的浓度为a" mol/L

答案
BD
解析
升高温度,反应速率一定是增大的,A不正确。若x="1,则反应前后体积不变,所以在这两种情况下平衡是等效的,所以含量是相同的,B正确。若x=2,则反应是体积增大的可逆反应。若E的起始浓度改为2" a mol/L,相当于增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol/L,C不正确。若压强不变,则属于等效平衡,因此选项D正确。答案选BD。
举一反三
对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g);△H<0。下列结论中不正确的是( )   
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B.若平衡时A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
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(5分)(1)在一密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2  N2O4,测得NO2的转化率为a%,在其它条件不变的情况下,再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%。试问a、b值的大小关系为___           _。
(2)汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx,CO分析仪是以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     
A.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,说明汽车尾气中CO的含量越高
(3)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,试回答下列问题:
①若电解质溶液为KOH溶液,构成燃料电池,则负极反应式为____________    ____,
②如把KOH改为稀H2SO4作电解质,则正极反应式为_____           ___________,
③如把H2改为甲烷,KOH作电解质,则负极反应式为                            
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(10分)甲醇(CH3OH)的用途广泛,摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电.请完成下列与甲醇有关的问题.
(1)工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气,放出24.5千焦的热量。
①请写出该反应的热化学反应方程式:                                                     利用该反应,在温度和容积相同的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:    
②从反应开始到达到平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为                 
③A中达到平衡时CO2的转化率为           , B中a=          
(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池,其装置如图:

①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式                                       
②反应一段时间后,正极附近的碱性         (增强。减弱 不变)
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(8分)如下图所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始时A、B的体积均为a L,在相同温度和有催化剂条件下,两容器中各自发生反应:
X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+W(g)(正反应为放热反应)达到平衡时A容器的体积为1.2a L。

(1)  A中X的转化率αA=        
(2)  A、B中X的转化率αA       αB(填 >、< 或 = )
(3) 打开K,一段时间又达到平衡时A的体积为     L(连通管中气体体积忽略不计)
(4) 在(3)达到平衡后,同时等幅升高A、B的温度,达到新平衡后,A的体积     (填变大、变小或不变)
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(7分)在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应:N2+3H2⇌2NH3已知加入1 mol N2、4 mol H2时,达到平衡后生成a mol NH3(见表中已知项),在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变,对下列编号①~③的状态,填写表中空白。
已知编号
始态的物质的量(mol)
平衡时NH3
物质的量(mol)
N2
H2
NH3
已知
1
4
0
a

 
 
1
0.5a

1.5
6
0
 

m
n( n≥4m)
 
 


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