(8分)如下图所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始时A、B的体积均为a L,在相同温度和有催化剂条件下,两容器
题型:不详难度:来源:
(8分)如下图所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始时A、B的体积均为a L,在相同温度和有催化剂条件下,两容器中各自发生反应: X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+W(g)(正反应为放热反应)达到平衡时A容器的体积为1.2a L。
(1) A中X的转化率αA= (2) A、B中X的转化率αA αB(填 >、< 或 = ) (3) 打开K,一段时间又达到平衡时A的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计) (4) 在(3)达到平衡后,同时等幅升高A、B的温度,达到新平衡后,A的体积 (填变大、变小或不变) |
答案
(1)40%(2)> (3)2.6a L (4)变小 |
解析
(1) X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+W(g) 起始量(mol) 1 1 0 0 转化量(mol) x x 2x x 平衡量(mol) 1-x 1-x 2x x 因为体积之比是物质的量之比 所以 解得x=0.4 即转化率是40% (2)A保持恒压,B保持恒容。正反应是体积增大的反应,压强大转化率低。在反应过程中B中的压强大于A中的。所以A中的转化率大于B中的转化率。 (3)打开之后相当于保持恒压,因此平衡和A是等效的,即转化率是相同的。则平衡时的总体积是1.2aL×3=3.6aL,所以A的体积为3.6aL-aL=2.6aL。 (4)反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,体积减小。 |
举一反三
(7分)在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应:N2+3H2⇌2NH3已知加入1 mol N2、4 mol H2时,达到平衡后生成a mol NH3(见表中已知项),在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变,对下列编号①~③的状态,填写表中空白。
已知编号
| 始态的物质的量(mol)
| 平衡时NH3的 物质的量(mol)
| N2
| H2
| NH3
| 已知
| 1
| 4
| 0
| a
| ①
|
|
| 1
| 0.5a
| ②
| 1.5
| 6
| 0
|
| ③
| m
| n( n≥4m)
|
|
|
|
(共10分)已知合成氨反应为:N2 + 3H22NH3,在一定温度下,向2L密闭容器中,加入2molN2和5molH2,一定条件下使之反应,经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol,求: (1)以N2表示这2min内该反应的反应速率? (2)此时氢气的转化率? (3)平衡时NH3的体积分数?(保留1位小数) (4)平衡时容器中的压强与开始压强之比? (5)平衡时容器中气体的平均摩尔质量? |
一定温度下,在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应: X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ;△H >0达到平衡,下列判断正确的是( )A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反应速率均增大 | B.平衡后加入X,上述反应的△H增大 | C.温度不变,将容器的体积变为2VL,Z的平衡浓度变为原来的1/2 | D.当容器中混合气体的压强不变时,可以证明此反应已达到平衡状态 |
|
恒温、恒压下,1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应: A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成a molC。则下列说法中正确的是( ) A.转化的物质A有a mol B.起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n -) C.当υ正(A)=2υ逆(C)时,可判断反应达平衡 D.物质B的转化率为 |
在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0 | B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆 | C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 | D.恒压密闭容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g),发生上述反应,当反应达到平衡后,在其他条件不变时,再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合气体,v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如下。 |
|
最新试题
热门考点