在其它条件一定时,图中曲线表示反应:2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g),△H>0,达平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,
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在其它条件一定时,图中曲线表示反应:2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g),△H>0,达平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128193331-13359.png) A. A点或E点 B. B点 C. C点 D. D点 |
答案
A |
解析
曲线表示平衡曲线,凡是不在曲线上的点都是未平衡的点。其中A和E点若要达到平衡,则在温度不变的情况下,NO的转化率是降低的,即反应向逆反应方向移动,所以正反应速率小于逆反应速率。C点正好相反,答案选A。 |
举一反三
在一定温度下,体积恒定的密闭容器中反应 A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是( ) (1)C的生成速率与C的分解速率相等; (2)单位时间内2amol C生成,同时生成3amol B; (3)A、B、C的浓度不再变化; (4)混合气体的总压强不再变化; (5)混合气体的物质的量不再变化; (6)A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.(2)(4)(5) B.(2)(6) C. (1)(2)(3)(4)(5) D. (2)(5)(6) |
在一定条件下,可逆反应2A(g)+B(g) nC(s)+D(g)达平衡。若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不变,则下列判断正确的是( )A.其它条件不变,增大压强,平衡不发生移动 | B.其它条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变 | C.该反应式中n值一定为2 | D.原混合气中A与B的物质的量之比为2:1,且 ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128193324-24198.png) |
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某温度下的密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g) F(g)+xG(g) △H<0,若起始时E的浓度为a mol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5 a mol/L;若E的起始浓度改为2 a mol/L,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是( )A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢 | B.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50% | C.若x="2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a" mol/L | D.若x="2,容器压强保持不变,新平衡下E的浓度为a" mol/L |
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对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g);△H<0。下列结论中不正确的是( ) A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q B.若平衡时A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小 |
(5分)(1)在一密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 N2O4,测得NO2的转化率为a%,在其它条件不变的情况下,再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%。试问a、b值的大小关系为___ _。 (2)汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx,CO分析仪是以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128193244-82288.jpg) A.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2 | B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b | C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b | D.传感器中通过的电流越大,说明汽车尾气中CO的含量越高 | (3)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,试回答下列问题: ①若电解质溶液为KOH溶液,构成燃料电池,则负极反应式为____________ ____, ②如把KOH改为稀H2SO4作电解质,则正极反应式为_____ ___________, ③如把H2改为甲烷,KOH作电解质,则负极反应式为 |
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