下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气的平均分子量增大的是 ( )A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0B．H2(g)+I2(g)

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下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气的平均分子量增大的是 ( )

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0

B．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)；△H<0

C．2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)；△H>0

D．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)；△H<0

答案

解析

升高温度平衡向吸热反应方向移动，即ABD向逆反应方向移动，C向正反应方向移动。反应A的正反应是体积减小的，平均分子量减小，B体积不变，平均分子量不变。反应C的正反应是体积增大的，平均分子量减小，反应D的正反应是体积增大的，平均分子量增大，所以答案是D。

举一反三

在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g)+ O₂(g)

2NO₂(g)，△H>0，达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是（）

A. A点或E点 B. B点 C. C点 D. D点

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在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应 A（g）+ 3B（g）

2C（g）达到平衡的标志的是（  ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；      （4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；   （6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（4）（5） B.（2）（6）   C. （1）（2）（3）（4）（5）   D. （2）（5）（6）

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在一定条件下，可逆反应2A（g）+B（g）

nC（s）+D（g）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是( )

A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C．该反应式中n值一定为2

D．原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且

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某温度下的密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）

F(g)+xG(g) △H<0，若起始时E的浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a mol/L；若E的起始浓度改为2 a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x="2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a" mol/L

D．若x="2，容器压强保持不变，新平衡下E的浓度为a" mol/L

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对于平衡体系mA(g)+nB(g)

pC (g)+q(g)；△H<0。下列结论中不正确的是（）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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