在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是( )A.P3<P4,Y轴表示
题型:不详难度:来源:
在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是( )A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率 | B.P3>P4,Y轴表示A2的浓度 | C.P3>P4,Y轴表示混合气体的密度 | D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
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答案
D |
解析
由图I知道,T1>T2,温度升高,但C%减小,说明平衡正反应是放热反应;P2>P1,增加压强,但C%升高,说明正向反应的系数小于2,即x=1。 A:增大压强,平衡右移,A2的转化率应该增大,错;B:温度升高,平衡左移,A2的浓度增大,错;C:在恒容的容器内,气体的质量为定值,故密度不变,错;D:完全符合题意 |
举一反三
如图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动。在一定温度下,关闭K,向A中通入一定量的NO2。发生:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。则以下说法不正确的是( )
A.保持活塞位置不变,打开K,体系中气体颜色先变浅、然后略加深 B.打开K一会,再关闭它,向右推动活塞,最后A容器的气体颜色比B的浅 C.保持活塞位置不变,打开K一会,再关闭它,把A容器加热,A中气体颜色比B中深 D.打开K一会,再关闭它,向B中通入氩气,B中气体颜色不变 |
一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气,以提高SO2的转化率 | B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深 | C.实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体 | D.新制氯水中,滴加硝酸银溶液,溶液颜色变浅,产生白色沉淀 |
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(4分)下列反应在210℃时达到平衡: ①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0 K1=10 ②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);△H1<0 K2= 5×103 ③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3 (1)反应③的平衡常数K3 = 。 (2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是 (填序号)。A.降低反应①、②体系中Cl2浓度 | B.反应①、②选择不同的催化剂 | C.反应①、反应②同时升高温度 | D.降低反应①、反应②的体系压强 | E.反应①降低温度,反应②维持210℃ |
(11分)某研究性学习小组为证明2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2为可逆反应(即反应存在一定的限度),设计如下几种方案。已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子。 按要求回答下列问题。 方案甲: 取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,再继续加入2mL CCl4,充分振荡。静置、分层,再取上层清液,滴加KSCN溶液。 (1)甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是 。 (2)有同学认为该方案设计不够严密,即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象,其原因是 。 方案乙: 取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,溶液呈棕黄色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到 现象,即可证明该反应为可逆反应,请解释产生该现象的原因 。 方案丙: 设计如图原电池装置,接通灵敏电流计,指针向右偏转(注:灵敏电流计指针总是偏向电源正极),随着时间进行电流计读数逐渐变小,最后读数变为零。 当指针读数变零后,在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液,若观察到灵敏电流计的指针向 方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”),即可判断该反应为可逆反应,此时甲中石墨电极上的电极反应式为 。 |
一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行可逆反应: A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是 ①容器内气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量 |
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