一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气,以提高SO2的转化率B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜
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一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气,以提高SO2的转化率 | B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深 | C.实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体 | D.新制氯水中,滴加硝酸银溶液,溶液颜色变浅,产生白色沉淀 |
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答案
B |
解析
A中增大氧气的浓度,平衡向正反应方向移动,提高SO2的转化率。氢气和碘蒸汽生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应,增大压强,浓度变大,颜色加深,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释。C属于溶解平衡,正确。D属于沉淀溶解平衡,正确,所以答案是B。 |
举一反三
(4分)下列反应在210℃时达到平衡: ①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0 K1=10 ②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);△H1<0 K2= 5×103 ③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3 (1)反应③的平衡常数K3 = 。 (2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是 (填序号)。A.降低反应①、②体系中Cl2浓度 | B.反应①、②选择不同的催化剂 | C.反应①、反应②同时升高温度 | D.降低反应①、反应②的体系压强 | E.反应①降低温度,反应②维持210℃ |
(11分)某研究性学习小组为证明2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2为可逆反应(即反应存在一定的限度),设计如下几种方案。已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子。 按要求回答下列问题。 方案甲: 取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,再继续加入2mL CCl4,充分振荡。静置、分层,再取上层清液,滴加KSCN溶液。 (1)甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是 。 (2)有同学认为该方案设计不够严密,即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象,其原因是 。 方案乙: 取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,溶液呈棕黄色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到 现象,即可证明该反应为可逆反应,请解释产生该现象的原因 。 方案丙: 设计如图原电池装置,接通灵敏电流计,指针向右偏转(注:灵敏电流计指针总是偏向电源正极),随着时间进行电流计读数逐渐变小,最后读数变为零。 当指针读数变零后,在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液,若观察到灵敏电流计的指针向 方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”),即可判断该反应为可逆反应,此时甲中石墨电极上的电极反应式为 。 |
一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行可逆反应: A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是 ①容器内气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量 |
在373K时,密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应: NO2+SO2 NO+SO3,当反应达平衡时,下列叙述正确的时: A NO和SO3的物质的量一定相等 B NO2和SO2的物质的量一定相等 C 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 D SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 |
(10分)一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反 应: 2SO2+O22SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol. 回答下列问题: (1) 反应5min内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1. (2) 化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍. (3) 判断该反应达到平衡的标志是_______________;A.v消耗(SO2)=v生成(SO3) | B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 | C.混合气体的密度不再改变 | D.容器中气体的总物质的量不再变化 |
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