HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A.CH4<H2O<HF<SiH4B.SiH4<HF<CH4<H2OC.SiH4<CH4
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HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A.CH4<H2O<HF<SiH4 | B.SiH4<HF<CH4<H2O | C.SiH4<CH4<H2O<HF | D.H2O<CH4<HF<SiH4 |
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答案
C |
解析
本题考查的是对非金属性强弱的认识,非金属性强则物质形成的氢化物的稳定性就强。Si、C、O、F四种元素的非金属性可以依据在元素周期表中的位置,按照元素性质的周期性变化得到他们依次增强。故答案选择D,属于容易题。 |
举一反三
下列化学式可称为分子式的是 ( )A.NaNO3 | B.NH4Cl | C.H2SO4 | D.SiO2 |
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下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是……………………… ( ) ① MgO ② NaCl ③ KBr ④ HCl ⑤ H2OA.①②③⑤④ | B.①②③④⑤ | C.④⑤①②③ | D.③②①④⑤ |
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0.01 mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.02 mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能为 A.[Cr(H2O)6]Cl3 | B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O | C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O | D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
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Na3N是离子化合物,它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是( )A.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 | B.Na3N与盐酸反应时生成两种盐 | C.Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小 | D.Na+与 N3-的核外电子排布都与氖原子的相同 |
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