0.01 mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.02 mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能为 A.[Cr(H2O)6]
题型:不详难度:来源:
0.01 mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.02 mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能为 A.[Cr(H2O)6]Cl3 | B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O | C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O | D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
|
答案
B |
解析
假设0.01mol氯化铬中的氯离子全部能电离出来与银离子反应,那么将生成0.03mol AgCl.但题目结果只有0.02mol AgCl,说明了1 mol氯化铬中只有2mol氯离子能电离出来,其余的Cl元素无法电离,可能是以络合离子的形式存在,所以答案应选B. |
举一反三
Na3N是离子化合物,它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是( )A.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 | B.Na3N与盐酸反应时生成两种盐 | C.Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小 | D.Na+与 N3-的核外电子排布都与氖原子的相同 |
|
(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
| 次氯酸
| 磷酸
| 硫酸
| 高氯酸
| 含氧酸
|
|
|
|
| 非羟基 氧原子数
| 0
| 1
| 2
| 3
| 酸性
| 弱酸
| 中强酸
| 强酸
| 最强酸
| (1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸,亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性,由此可推出它们的结构式分别为: 亚磷酸_____________________________________________, 亚砷酸_______________________________________。 (2)分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。 亚磷酸:___________________________________________, 亚砷酸:________________________________________________。 (3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸,分析反应情况,可以反应的用化学方程式表示。 亚磷酸:__________________________________________________ 亚砷酸_________________________________________________。 |
用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,两个结论都正确的是( )A.直线形;三角锥形 | B.V形;三角锥形 | C.直线形;平面三角形 | D.V形;平面三角形 |
|
下列说法中正确的是( )A.分子的形状BF3与BCl3全等 | B.分子的形状CHCl3与CH3Cl全等 | C.CCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同 | D.BF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同 |
|
最新试题
热门考点