用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,两个结论都正确的是(  )A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形

用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,两个结论都正确的是(  )A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形

题型:不详难度:来源:
用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,两个结论都正确的是(  )
A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形

答案
D
解析

答案D,价电子对互斥理论预测,H2S和BF3分别采用sp3、sp2杂化,H2S有两对孤电子对,空间构型,BF3空间构型为平面正三角形
举一反三
下列说法中正确的是(  )
A.分子的形状BF3与BCl3全等
B.分子的形状CHCl3与CH3Cl全等
C.CCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同
D.BF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同

题型:不详难度:| 查看答案
(4分)在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中,只含有离子键的是__________,只含有极性键的是__________,含有非极性键的是__________,既含有离子键又有共价键的是__________­­­­____________
题型:不详难度:| 查看答案
下列性质符合分子晶体的是:   
A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电
B.熔点是10.31℃,液体不导电,水溶液能导电
C.熔点97.81℃,质软,能导电,密度是0.97g/cm3
D.熔点781℃,熔化时能导电,水溶液也能导电

题型:不详难度:| 查看答案
右图为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸,则x mol冰中含有多少mol氢键:
A.2xB.4xC.6xD.8x

题型:不详难度:| 查看答案
.根据元素在元素周期表中的相对位置,判断下列化合物中,化学键极性最大的是: 
A.H2SB.CH4C.NH3D.H2O

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.