(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。 次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羟基氧原子数0

(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。 次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羟基氧原子数0

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(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
 
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸




非羟基
氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸,亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性,由此可推出它们的结构式分别为:
亚磷酸_____________________________________________,
亚砷酸_______________________________________。
(2)分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。
亚磷酸:___________________________________________,
亚砷酸:________________________________________________。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸,分析反应情况,可以反应的用化学方程式表示。
亚磷酸:__________________________________________________
亚砷酸_________________________________________________。
答案


解析
根据题意可得到非羟基氧越多,酸性越强(1)亚磷酸(H3PO3)比亚砷酸(H3AsO3)酸性强,故非羟基氧多,故分别;(2)与氢氧化钠中和,是与羟基上氢反应消耗NaOH的量不一样,(3)亚砷酸为两性,可以与盐酸反应,而亚磷酸不行。
举一反三
用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,两个结论都正确的是(  )
A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形

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下列说法中正确的是(  )
A.分子的形状BF3与BCl3全等
B.分子的形状CHCl3与CH3Cl全等
C.CCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同
D.BF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同

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(4分)在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中,只含有离子键的是__________,只含有极性键的是__________,含有非极性键的是__________,既含有离子键又有共价键的是__________­­­­____________
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下列性质符合分子晶体的是:   
A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电
B.熔点是10.31℃,液体不导电,水溶液能导电
C.熔点97.81℃,质软,能导电,密度是0.97g/cm3
D.熔点781℃,熔化时能导电,水溶液也能导电

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右图为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸,则x mol冰中含有多少mol氢键:
A.2xB.4xC.6xD.8x

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