下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是……………………… ( )① MgO ② NaCl ③ KBr ④ HCl ⑤ H2
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下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是……………………… ( ) ① MgO ② NaCl ③ KBr ④ HCl ⑤ H2OA.①②③⑤④ | B.①②③④⑤ | C.④⑤①②③ | D.③②①④⑤ |
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答案
A |
解析
首先一般情况下离子晶体的熔沸点高于分子晶体,所以MgO、NaCl、KBr 的熔沸点高于HCl 、H2O。再根据离子晶体熔沸点的判断方法:离子半径小,带电荷数多,则离子键强,熔沸点高,所以MgO>NaCl>KBr。常温常压下,H2O是液体,HCl是气体,所以H2O>HCl (用H2O含有氢键判断也可)。故答案选A。 |
举一反三
0.01 mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.02 mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能为 A.[Cr(H2O)6]Cl3 | B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O | C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O | D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
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Na3N是离子化合物,它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是( )A.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 | B.Na3N与盐酸反应时生成两种盐 | C.Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小 | D.Na+与 N3-的核外电子排布都与氖原子的相同 |
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(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
| 次氯酸
| 磷酸
| 硫酸
| 高氯酸
| 含氧酸
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| 非羟基 氧原子数
| 0
| 1
| 2
| 3
| 酸性
| 弱酸
| 中强酸
| 强酸
| 最强酸
| (1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸,亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性,由此可推出它们的结构式分别为: 亚磷酸_____________________________________________, 亚砷酸_______________________________________。 (2)分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。 亚磷酸:___________________________________________, 亚砷酸:________________________________________________。 (3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸,分析反应情况,可以反应的用化学方程式表示。 亚磷酸:__________________________________________________ 亚砷酸_________________________________________________。 |
用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,两个结论都正确的是( )A.直线形;三角锥形 | B.V形;三角锥形 | C.直线形;平面三角形 | D.V形;平面三角形 |
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