下列有关生活生产中的叙述合理的是（）A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。B．打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出

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下列有关生活生产中的叙述合理的是（）

A．硫酸工业中SO₂转化为SO₃时采用常压，是因为增大压强不会提高SO₂的转化率。

B．打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释。

C．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）。

D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH₃的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H₂的转化率。

答案

解析

A：硫酸工业中SO₂转化为SO₃时采用常压，是因为在常压下，反应物的转化率已经相当高，再增大压强只会增加消耗，但SO₂的转化率提高不大；B：啤酒溶液中存在下列平衡：CO₂（aq）

CO₂（g），打开瓶盖，平衡向生成CO₂气体的方向移动；D：催化剂只能提高反应速率，但不是不能提高H₂的转化率，所以正确选项为C

举一反三

在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A₂(g)+ B₂(g)

xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是( )

A．P₃<P₄，Y轴表示A₂的转化率	B．P₃>P₄，Y轴表示A₂的浓度
C．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的密度	D．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO₂。发生：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H<0。则以下说法不正确的是（）

A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅
C．保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变

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一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO₂的转化率

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深

C．实验室用排饱和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂气体

D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

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（4分）下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0 K₁=10
②CO(g)+Cl₂(g)

COCl₂(g)；△H₁<0 K₂= 5×10³
③PCl₅(g)+CO(g)

COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃
（1）反应③的平衡常数K₃= 。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度	B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度	D．降低反应①、反应②的体系压强

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

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（11分）某研究性学习小组为证明2Fe³⁺+ 2I^-

2Fe²⁺+ I₂为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案。已知FeF₆^3-是一种无色的稳定的络离子。
按要求回答下列问题。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再继续加入2mL CCl₄，充分振荡。静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是                            。
（2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是                                。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到                   现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因                                       。
方案丙：
设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。
当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若观察到灵敏电流计的指针向     方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为                           。

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下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ）A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。B．打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出