一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不再
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一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时 ④ B物质的量浓度不再变化时 ⑤当V正(C) = V逆(D) 时 ⑥当V正(B) = 2V逆(C) A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④ |
答案
A |
解析
该反应是个体积不变的反应,②③不是平衡状态的标志。由于总的质量随着A的改变而改变,V不变,密度是平衡状态的标志。①④⑤⑥都是平衡状态的标志。 |
举一反三
(6分)【Ⅰ】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g), 反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则: (1)用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 ; (2)反应前A的物质的量浓度是 ; 【Ⅱ】某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,发生2 SO2+ O2 2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压强变为原来的90% ,则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。 |
(10分)(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。请完成相关的实验步骤和现象。 可选试剂:①0. 1mol·L-1KI溶液;②0. 1mol·L-1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4。 实验步骤: ①取5mL 0. 1mol·L-1 KI溶液,再滴加5~6滴(约0.2ml)0. 1mol·L-1FeCl3溶液 ②充分反应后,将溶液分成三份 ③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘。 ④另取一份,滴加试剂 (填试剂序号),若现象为 ,则说明该反应有一定的限度。 (2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题: ①定性分析:如图甲可通过观察 (填现象),定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理,其理由是 。 ②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是 (填序号)。 ①收集40ml气体所需要的时间②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度③过氧化氢溶液的浓度 |
25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某水溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 | B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 | C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应正向为△H>0 | D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
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(6分)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中,发生如下反应: 2min末反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol•L-1请回答: (1)x的值为_______ (2)A的转化率为________ (3)此温度下该反应的平衡常数K= (4)若在同样的条件下,开始时加入C 、 D 各mol,要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同,则还要加入______mol______ 物质. (5)保持温度不变,往同一容器中通入A、B、C、D各1mol,该反应向 方向移动。 |
NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中,正确的是( )A.使用催化剂不能加快化学反应速率 | B.降低压强能加快化学反应速率 | C.升高温度能加快化学反应速率 | D.改变压强对化学反应速率无影响 |
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