反应N2O4(g)2NO2(g)⊿H = +57KJ/mol,在温度为、时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (
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反应N2O4(g)2NO2(g)⊿H = +57KJ/mol,在温度为、时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (
题型:不详
难度:
来源:
反应N
2
O
4
(g)
2NO
2
(g)⊿H = +57KJ/mol,在温度为
、
时,平衡体系中NO
2
的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
答案
C
解析
A、C两点:在相同温度下,P
2
>P
1
,则应υ(C) >υ(A),故A错误;
由于C点压强大,那么容器体积是减小的,所以气体被压缩,则看起来C点颜色深了,尽管C中NO
2
的体积分数比A小,但是平衡移动是微弱的,比不过体积改变对颜色的影响,故B错误;
C项,加热,平衡右移,正确;
平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量,气体总质量不变,而由A点到C点,压强增大,平衡左移,所以气体总物质的量减小,则气体的平均相对分子质量增大,即:C>A,故D错误;
举一反三
已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)
pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )
A.T
1
<T
2
、P
1
>P
2
、m+n>p,⊿H <0;
B.T
1
>T
2
、P
1
<P
2
、m+n>p,⊿H >0;
C.T
1
>T
2
、P
1
<P
2
、m+n<p,⊿H >0;
D.T
1
<T
2
、P
1
>P
2
、m+n<p,⊿H <0;
题型:不详
难度:
|
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(12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
①CH
4
(g)+H
2
O(g)
CO(g)+3H
2
(g) ⊿H
1
="+206.1" kJ/mol
②CH
4
(g)+CO
2
(g)
2CO(g)+2H
2
(g) ⊿H
2
="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+ H
2
(g) ⊿H
3
请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得
的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时,改变的外界条件可能是
。
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的
和
,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中
的转化率随时间变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中
的转化率随时间变化的图像。
(3)反应③中
。800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是
(填代号)。
a.
(正)
(逆) b.
(正)<
(逆) c.
(正)=
(逆) d.无法判断
(4)800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO
2
、1mol O
2
,其反应是2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g);△H=-96.56 kJ•mol
-1
,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙容器维持绝热,三容器各自建立化学平衡。
【1】达到平衡时,平衡常数K (甲)
K (乙)
K(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
【2】达到平衡时SO
2
的浓度C(SO
2
)(甲)
C(SO
2
) (乙)
C(SO
2
) (丙)(填“>”、“<”或“=”)。
题型:不详
难度:
|
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一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时 ④ B物质的量浓度不再变化时
⑤当V
正
(C) = V
逆
(D) 时 ⑥当V
正
(B) = 2V
逆
(C)
A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④
题型:不详
难度:
|
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(6分)【Ⅰ】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g) +B(g)
2C(g)+2D(g),
反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:
(1)用C表示10s 内正反应的化学反应速率为
;
(2)反应前A的物质的量浓度是
;
【Ⅱ】某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO
2
和0.2mol O
2
,发生2 SO
2
+ O
2
2 SO
3
反应。几分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压强变为原来的90% ,则该反应达到平衡时SO
2
的转化率为______________。
题型:不详
难度:
|
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(10分)(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl
3
溶液反应存在一定的限度。已知该反应为:2Fe
3+
+ 2I
-
= 2Fe
2+
+ I
2
。请完成相关的实验步骤和现象。
可选试剂:①0. 1mol·L
-
1
KI溶液;②0. 1mol·L
-
1
FeCl
3
溶液;③FeCl
2
溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl
4
。
实验步骤:
①取5mL 0. 1mol·L
-
1
KI溶液,再滴加5~6滴(约0.2ml)0. 1mol·L
-
1
FeCl
3
溶液
②充分反应后,将溶液分成三份
③取其中一份,滴加试剂CCl
4
,用力振荡一段时间,CCl
4
层出现紫红色,说明反应生成碘。
④另取一份,滴加试剂
(填试剂序号),若现象为
,则说明该反应有一定的限度。
(2)为比较Fe
3+
和Cu
2+
对H
2
O
2
分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察
(填现象),定性比较得出结论。有同学提出将FeCl
3
溶液改为Fe
3+
浓度相同的Fe
2
(SO
4
)
3
溶液更为合理,其理由是
。
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是
(填序号)。
①收集40ml气体所需要的时间②CuSO
4
溶液和FeCl
3
溶液的浓度③过氧化氢溶液的浓度
题型:不详
难度:
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