在一定条件下X2(g)+3Y2(g) 2Z3(g) 达到化学平衡状态后,采取下列措施平衡不会发生移动的是A.充入X2B.缩小容器的体积C.升高温度D.使用催化剂

在一定条件下X2(g)+3Y2(g) 2Z3(g) 达到化学平衡状态后,采取下列措施平衡不会发生移动的是A.充入X2B.缩小容器的体积C.升高温度D.使用催化剂

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在一定条件下X2(g)+3Y2(g) 2Z3(g) 达到化学平衡状态后,采取下列措施平衡不会发生移动的是
A.充入X2B.缩小容器的体积C.升高温度D.使用催化剂

答案
D
解析
该反应是体积减小的可逆反应,所以压强能影响平衡。任何反应都会伴随能量的变化,所以温度一定会影响平衡,X2是气体,改变其浓度可以改变平衡状态。催化剂能同等程度改变正逆反应速率,因此使用催化剂不能改变平衡状态。答案是D。
举一反三
下列说法中正确的是
A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B.对同一反应,K值越大,反应的转化率越大
C.K值越大,反应的转化率越小
D.温度越高,K值越大

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已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2,在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是
 
A.N2的转化率B.混合气体的密度
C.密闭容器的压强D.H2的体积分数

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在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H2O蒸气和足量铁粉,建立平衡
3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)之后,测得H2O蒸气的分解率为x%,浓度为c1mol/L。若再充人1mol H2O蒸气,建立新的平衡后.又测得H2O蒸气的分解率为y%,浓度为C2 mol/L。则下列关系正确的是
A.x>y,c1>c2B.x<y,c1<c2C.x=y,c1 =c2D.x=y,c1<c2

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某温度下,4mol NO与定量O2在恒压条件下进行反应,刚开始时气体混合物为2体积,当反应达平衡时,气体混合物占1.5体积,O2为0.5mol。在该温度和压强下,NO转化率为
A. 50%B. 60%C. 75%D. 80%

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在两个恒容容器中有平衡体系:A(g) 2B(g)和2C(g) D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时,均增加相同的A和C的物质的量,下列判断正确的是
A.X1降低,X2增大B.X1、X2均降低
C.X1增大,X2降低D.X1、X2均增大

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