下列描述中能说明反应CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O已达到化学平衡状态的是①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mo

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下列描述中能说明反应CH₃COOH + C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+ H₂O已达到化学平衡状态的是
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

A．②⑤

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

答案

解析

①和③中反应速率的方向是相同的，不能说明。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以可以说明。正逆反应速率相等是化学平衡状态的本质，而各物质的浓度不再变化，则是特征，所以④⑤均可以说明，即选项B正确。答案B。

举一反三

（6分）如图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为该反应的化学方程式可表示为，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)= 。

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（6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。

(1)该反应的化学方程式是                                 。
(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是                  。
(3)关于该反应的说法正确的是                  。

A．到达t时刻该反应已停止

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B(g)

nC(g) +2D(g),经过5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min).
则（1）n= ；(2)反应开始前容器中B的物质的量为 mol；
(3)5min时A的转化率是。

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下列有关反应限度的叙述正确的是

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl₃与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深

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在一定条件下X₂(g)+3Y₂(g)

2Z₃(g)达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是

A．充入X₂

B．缩小容器的体积

C．升高温度

D．使用催化剂

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