将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应:3A(g)+B(g)nC(g) +2D(g),经过5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):
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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应:3A(g)+B(g)nC(g) +2D(g),经过5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min). 则(1)n= ;(2)反应开始前容器中B的物质的量为 mol; (3)5min时A的转化率是 。 |
答案
(1)(2分)2; (2)(3分)3 ; (3)(3分)50℅ 或0.5 |
解析
C的平均反应速率为0.1mol/(L.min),由此生成C和D的物质的量分别是0.1mol/(L.min)×2L×5min= 1.0mol、0.5mol/L×2L=1.0mol,即C和D的变化量之比是1︰1,所以n等于2。 3A(g)+B(g)2C(g) +2D(g), 起始量(mol) a a 0 0 转化量(mol) 1.5 0.5 1.0 1.0 平衡量(mol) a-1.5 a-0.5 1.0 1.0 所以,解得a=3 由此A的转化率是。 |
举一反三
下列有关反应限度的叙述正确的是A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 | B.当可逆反应达到反应限度时,反应会自动停止 | C.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度 | D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中加少量KCl固体,则溶液颜色变深 |
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在一定条件下X2(g)+3Y2(g) 2Z3(g) 达到化学平衡状态后,采取下列措施平衡不会发生移动的是A.充入X2 | B.缩小容器的体积 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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下列说法中正确的是A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 | B.对同一反应,K值越大,反应的转化率越大 | C.K值越大,反应的转化率越小 | D.温度越高,K值越大 |
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已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2,在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是 A.N2的转化率 | B.混合气体的密度 | C.密闭容器的压强 | D.H2的体积分数 |
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在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H2O蒸气和足量铁粉,建立平衡 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)之后,测得H2O蒸气的分解率为x%,浓度为c1mol/L。若再充人1mol H2O蒸气,建立新的平衡后.又测得H2O蒸气的分解率为y%,浓度为C2 mol/L。则下列关系正确的是A.x>y,c1>c2 | B.x<y,c1<c2 | C.x=y,c1 =c2 | D.x=y,c1<c2 |
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