已知反应2A(g)  B(?)+ 2C(?) △H>0,满足如图所示的关系,则下列说法中正确的是      A.B、C可能均为非气态B.若B是气态,则C一定也只

已知反应2A(g)  B(?)+ 2C(?) △H>0,满足如图所示的关系,则下列说法中正确的是      A.B、C可能均为非气态B.若B是气态,则C一定也只

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已知反应2A(g)  B(?)+ 2C(?) △H>0,满足如图所示的关系,则下列说法中正确的是      
A.B、C可能均为非气态
B.若B是气态,则C一定也只能是气态
C.若B为固态,则C一定为气态
D.B、C可能均是气态

答案
CD
解析
根据反应的焓变大于0,可得升高温度平衡向正反应方向进行,结合图像可知升高温度平均相对分子质量减小,所以正反应方向气体的平均相对分子质量减小,平均相对分子质量的计算公式为,要使平均相对分子质量减小必须实现气体质量减小或气体体积的增大,若B、C均为非气态,则反映过程中的气体一直是A气体,其平均相对分子质量为A的相对分子质量,保持不变,所以B和C中至少有一个是气体,所以A 错误;若B为气态则C可以是气态也可以是非气态,B错误;根据以上分子可以说明C、D正确
举一反三
(8分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示:
 
试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为____               ______。
(2)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是_______________      ______________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
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钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用,其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。
某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡,SO2的平衡转化率(α)为80%。
(1)5min内 v(SO3 )=      mol·L1·min1 
(2)该温度下平衡常数K=          
(3)若缩小容器体积,至达到新的平衡,在图中画出反应速率变化图象。

(4)硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收,反应的离子方程式是            ,吸收后的产物最终可制成肥料硫铵[即(NH4)2SO4]。
(5)某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如下图所示。

①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极电极反应式可表示为                ;若电解得1mol(NH4)2S2O8,则电池左槽中H   (填“增大”或“减少”)    mol。
②电池使用一段时间后对其进行充电,充电过程中,阳电极反应式为:          
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下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(   )
A.X、Y、Z均为气态
B.恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据
C.升高温度时增大,减小,平衡向右移动
D.使用催化剂Z的产率增加

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所有化学平衡都是一种动态平衡,下列说法中不正确的是    (  )
A.在合成氨的平衡体系中,一定存在N2、H2、NH3三种物质
B.BaSO4的沉淀溶解平衡中,不存在溶解的BaSO4分子
C.在醋酸溶液中,一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子
D.往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体,平衡将向逆反应方向移动,溶液颜色将变浅

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.  向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡,n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是

A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等
B c点和e点H2的转化率相等
C平衡后再升高温度,不利于氨的合成
D. d点时:
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