利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍:下列说法正确的是
题型:不详难度:来源:
利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍:
下列说法正确的是 ( )A.50~ 80℃时,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成 | B.180~ 200℃时,气态的Ni(CO)4会分解出纯Ni | C.提纯过程中,CO(g)的量不断减少 | D.温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越低 |
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答案
AB |
解析
该反应正向为气体体积缩小的放热反应,50~ 80℃时加压平衡向正向移动,80~ 200 ℃时,平衡逆向移动,气态的Ni(CO)4会分解出纯Ni,转化率增加,整个提纯过程中, CO(g)的量不变,AB正确。 |
举一反三
反应aX(g)+bY(g)cZ(g);?H<0(放热反应),在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是:
A.T1<T2, P1<P2, a+b<c | B.T1<T2, P1>P2, a+b<c | C.T1>T2, P1>P2, a+b>c | D.T1>T2, P1<P2 , a+b>c |
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一定温度下,在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B,发生如下反应: 2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)反应10min后达平衡,此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是 A、前10min反应的平均速率V(C)=0.10mol/L·min B、10min后向容器中加入A,重新平衡时A的转化率一定大于50% C、恒温下将反应容器体积缩小一半,则D的平衡浓度小于1.0mol/L D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L |
对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,下列研究目的与示意图相符的是
| A
| B
| C
| D
| 研究目的
| 压强对反应的影响(P2<P1)
| 温度对反应的影响
| 恒温恒容时,向平衡中增加N2对反应的影响
| 催化剂对反应的影响
| 图示
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(10分)甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C,沸点64.5°C。一定条件下, CO与H2反应可制得甲醇:CO+2H2 CH3OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化:
图2表示100°C,在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。 (1)已知CO的燃烧热为283kJ/mol,H2的燃烧热为285.8kJ/mol,结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式 。 (2)根据上图2计算:该温度下,反应CO(g)+2H(g) CH3OH(g)的平衡常数为 ;10min后,容器内的压强变为原来的 倍;改变下列条件,能提高CO转化率的是 。 A.降低温度 B.加催化剂 C.充入氩气,使体系压强增大 D.再充入1molCO和2molH2 E.恒温恒容改为恒温恒压 (3)已知:CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH,HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C,0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下,向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中离子浓度关系满足:c(HCOO-)<c(Na+)时,则反应的情况可能为 。(填字母) A.NaOH不足,HCOOH剩余 B.HCOOH与NaOH恰好完全反应 C.NaOH过量 |
.能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是 A.将水加热煮沸,测得pH=6 | B.向纯水中投入一小块金属钠 | C.向水中加入NH4Cl固体 | D.向水中加入Na2CO3固体 |
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