某温度下,在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体,达到平衡后,再充入1mol N2O4气体,下列说法中错误的是A.平衡向生成NO2的方向移动B.新平衡
题型:不详难度:来源:
某温度下,在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体,达到平衡后,再充入1mol N2O4气体,下列说法中错误的是A.平衡向生成NO2的方向移动 | B.新平衡相对旧平衡,N2O4的转化率增大 | C.N2O4的浓度增大 | D.混合气体的颜色加深 |
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答案
B |
解析
假设体积扩大一倍,可建立等效平衡。先体积不变,可以看出在上面的基础上,增大压强,平衡朝体积减小的方向移动,故两平衡进行比较,N2O4的转化率减小。B错误,CD正确。A、充入气体的瞬间,平衡朝生成NO2的方向移动。 |
举一反三
(10分)把N2和H2以1:1的物质的量比混合后分成四等份,分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中(四个容器的容积固定,且不等),在保持相同温度的条件下,四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题((2)(3)小题用A、B、C、D填空)。
容器代码
| A
| B
| C
| D
| 平衡时(混)
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| 16
| 17
| 平衡时N2转化率
| 20%
| ①
| ②
| ③
| 平衡时H2转化率
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| 30%
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| (1)①②③分别为 、 、 。 (2)都达到平衡时, 容器的NH3的物质的量所占的比例最大。 (3)四个容器的容积由小到大的顺序是 。 |
(16分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=,它所对应反应的化学方程式为 。 II.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应: ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7kJ·mol-1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H2=-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1 (1)催化反应室中总反应的热化学方程式为 。830℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L,5 min后达到平衡,CO的转化率为50%,则5 min内CO的平均反应速率为 ;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L;达到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,a= mol/L。 (3)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是 ,其原因是 .
(4)“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 。 |
反应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,在不同温度(T1和T2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确的是( )
A.T1<T2,P1<P2 | B.T1<T2,P1>P2 | C.T1>T2,P1>P2 | D.T1>T2,P1<P2 |
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将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列说法中正确的是( ) ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等 ④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ |
.下列叙述中,能用勒夏特列原理解释的是A.向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率 | B.温度越高,化学反应速率越快 | C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 | D.温度越高, 工业合成氨的产率越低 |
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