(8分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol
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(8分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol
题型:不详
难度:
来源:
(8分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O
2
(g)
2NO
2
(g)体系中,
n
(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n
(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:
K
=
。已知:
>
,则该反应是
热反应。
(2)右图中表示NO
2
的变化的曲线是
。用O
2
表示从0~2 s内该反应的平均速率
v
=
。
(3)能说明该反应已达到平衡
状态的是
。
a.
v
(NO
2
)=2
v
(O
2
) b.容器内压强保持不变
c.
v
逆
(NO)=2
v
正
(O
2
)d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动是
。
a.及时分离除NO
2
气体 b.适当升高温度
c.增大O
2
的浓度 d.选择高效催化剂
答案
解析
略
举一反三
(8分)汽车尾气主要含有CO
2
、CO、SO
2
、NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO
2
的转化。
(1)汽车尾气中NO的来源是
。
A.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物
B.是空气中的N
2
与汽油、柴油的反应产物
C.是空气中的N
2
与O
2
在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D.是汽车高温尾气导致了空气中N
2
与O
2
的化合反应
(2)写出CO与NO反应的化学方程式:
。
(3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是
(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有
。(多选)
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.限制车辆行驶 D.使用乙醇汽油
题型:不详
难度:
|
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在一定容器闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:
达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 ( )
题型:不详
难度:
|
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某温度下,在一体积不变的密闭容器中充入1molN
2
O
4
气体,达到平衡后,再充入1mol N
2
O
4
气体,下列说法中错误的是
A.平衡向生成NO
2
的方向移动
B.新平衡相对旧平衡,N
2
O
4
的转化率增大
C.N
2
O
4
的浓度增大
D.混合气体的颜色加深
题型:不详
难度:
|
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(10分)把N
2
和H
2
以1:1的物质的量比混合后分成四等份,分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中(四个容器的容积固定,且不等),在保持相同温度的条件下,四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题((2)(3)小题用A、B、C、D填空)。
容器代码
A
B
C
D
平衡时
(混)
16
17
平衡时N
2
转化率
20%
①
②
③
平衡时H
2
转化率
30%
(1)①②③分别为
、
、
。
(2)都达到平衡时,
容器的NH
3
的物质的量所占的比例最大。
(3)四个容器的容积由小到大的顺序是
。
题型:不详
难度:
|
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(16分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:
K
=
,它所对应反应的化学方程式为
。
II.二甲醚(CH
3
OCH
3
)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H
2
为原料生产CH
3
OCH
3
。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,
温度230~280℃)进行下列反应:
①CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g) △H
1
=-90.7kJ·mol
-1
②2CH
3
OH(g)
CH
3
OCH
3
(g) +H
2
O(g) △H
2
=-23.5kJ·mol
-1
③CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g) △H
3
=-41.2kJ·mol
-1
(1)催化反应室中总反应的热化学方程式为
。
830℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K
1.0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=1 mol/L,c(H
2
)=2.4 mol/L,5 min后达到平衡,CO的转化率为50%,则5 min内CO的平均反应速率为
;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4 mol/L,c(H
2
)=a mol/L;达到平衡后,c(CH
3
OH)=2 mol/L,a=
mol/L。
(3)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是
,其原因是
.
(4)“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式
。
题型:不详
难度:
|
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