对于平衡体系mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的
题型:不详难度:来源:
对于平衡体系mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是 A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a D.若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化,则平衡一定发生移动 |
答案
D |
解析
A、体积缩小一半,若平衡不移动,则浓度为2倍。现在为2.1倍,说明平衡逆向移动,逆向为体积减小方向。故A正确; B、反应过程中因反应量等于计量系数之比,如起始量也等于计量系数之比,则转化率相等; C、体积不变的反应,无论向何向进行,物质的量不变,正确; D、若各物质的浓度以相同倍数改变,平衡不移动。 |
举一反三
830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0 试回答下列问题: (1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在此温度下,该反应的平衡常数K= (2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,c(H2O)=2mol·L-1,c(CO)=c(CO2)="1" mol·L-1,c(H2)="1.5" mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (选填“是”与“否”),此时v正 v逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)平衡时若降低温度,该反应的K值将 (选填“增大”、“减小”或“不变”),平衡 移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。 |
(8分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)(mol)
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)写出该反应的平衡常数表达式:K= 。已知:>,则该反应是 热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a. v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆 (NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动是 。 a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 |
(8分)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。 (1)汽车尾气中NO的来源是 。 A.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物 B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物 C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 (2)写出CO与NO反应的化学方程式: 。 (3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是 (4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。(多选) A.开发氢能源 B.使用电动车 C.限制车辆行驶 D.使用乙醇汽油 |
在一定容器闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应: 达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 ( ) |
某温度下,在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体,达到平衡后,再充入1mol N2O4气体,下列说法中错误的是A.平衡向生成NO2的方向移动 | B.新平衡相对旧平衡,N2O4的转化率增大 | C.N2O4的浓度增大 | D.混合气体的颜色加深 |
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