830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0 试回答下列问题:(1)若起始时c(CO)="2" mol·L
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830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0 试回答下列问题:(1)若起始时c(CO)="2" mol·L
题型:不详
难度:
来源:
830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:
CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g)△H<0 试回答下列问题
:
(1)
若起始时c(CO)="2" mol·L
-1
,c(H
2
O)="3" mol·L
-1
,达到平衡时CO的转化率为60%,则在此温度下,该反应的平衡常数K=
(2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,
c
(H
2
O)=2mol·L
-1
,
c
(CO)=
c
(CO
2
)="1" mol·L
-1
,
c
(H
2
)="1.5" mol·L
-1
,则此时该反应是否达到平衡状态
(选填“是”与“否”),此时
v
正
v
逆
(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)平衡时若降低温度,该反应的K值将
(选填“增大”、“减小”或“不变”),平衡
移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。
答案
(1)1 (2)否;大于 (3)增大;正向
解析
略
举一反三
(8分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O
2
(g)
2NO
2
(g)体系中,
n
(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n
(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:
K
=
。已知:
>
,则该反应是
热反应。
(2)右图中表示NO
2
的变化的曲线是
。用O
2
表示从0~2 s内该反应的平均速率
v
=
。
(3)能说明该反应已达到平衡
状态的是
。
a.
v
(NO
2
)=2
v
(O
2
) b.容器内压强保持不变
c.
v
逆
(NO)=2
v
正
(O
2
)d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动是
。
a.及时分离除NO
2
气体 b.适当升高温度
c.增大O
2
的浓度 d.选择高效催化剂
题型:不详
难度:
|
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(8分)汽车尾气主要含有CO
2
、CO、SO
2
、NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO
2
的转化。
(1)汽车尾气中NO的来源是
。
A.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物
B.是空气中的N
2
与汽油、柴油的反应产物
C.是空气中的N
2
与O
2
在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D.是汽车高温尾气导致了空气中N
2
与O
2
的化合反应
(2)写出CO与NO反应的化学方程式:
。
(3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是
(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有
。(多选)
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.限制车辆行驶 D.使用乙醇汽油
题型:不详
难度:
|
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在一定容器闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:
达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 ( )
题型:不详
难度:
|
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某温度下,在一体积不变的密闭容器中充入1molN
2
O
4
气体,达到平衡后,再充入1mol N
2
O
4
气体,下列说法中错误的是
A.平衡向生成NO
2
的方向移动
B.新平衡相对旧平衡,N
2
O
4
的转化率增大
C.N
2
O
4
的浓度增大
D.混合气体的颜色加深
题型:不详
难度:
|
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(10分)把N
2
和H
2
以1:1的物质的量比混合后分成四等份,分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中(四个容器的容积固定,且不等),在保持相同温度的条件下,四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题((2)(3)小题用A、B、C、D填空)。
容器代码
A
B
C
D
平衡时
(混)
16
17
平衡时N
2
转化率
20%
①
②
③
平衡时H
2
转化率
30%
(1)①②③分别为
、
、
。
(2)都达到平衡时,
容器的NH
3
的物质的量所占的比例最大。
(3)四个容器的容积由小到大的顺序是
。
题型:不详
难度:
|
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