T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时间的关系如图
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T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时间的关系如图
题型:不详
难度:
来源:
T
℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为
T
1
℃和
T
2
℃时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是:
A.该平衡体系的化学反应方程式为:3A(g)+B(g) 4 C(g)
B.在
t
1
时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/
t
1
mol·L
-
1
·min
-
1
C.其他条件不变,升高温度,正反应速率减小、逆反应速率增大,A的转化率减小
D.维持温度和容器体积不变,往平衡体系中充惰性气体,C的百分含量增大
答案
B
解析
正确答案:B
由图2升高温度,B体积分数增大,平衡逆向移动,正反应放热。
A、不正确,由图1三种物质A、B、C三种物质的变化量之比为:0.2:0.6:0.4=1:3:2,该平衡体系的化学反应方程式为:1A(g)+3B(g)
2C(g)
B、正确;
C、不正确,其他条件不变,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率增大,平衡逆向移动,A的转化率减小
D、不正确,平衡不移动,总物质的量在增加,但C在整个体系中的百分含量减小。
举一反三
如果一个反应的△H-T△S值为零,则此反应
A.处于平衡状态
B.是放热反应
C.不进行
D.能自发进行
题型:不详
难度:
|
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25
0
C时,水的电离达到平衡:H
2
O
H
+
+OH
—
;△H>0,下列叙述正确的是
A.将水加热到90
0
C,pH不变
B.向水中加入CH
3
COONa固体,pH变小
C.向水中加入稀氨水,K
w
变大
D.向水中加入少量固体硫酸氢钠,K
w
不变
题型:不详
难度:
|
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(12分)已知2A(g)+B(g)
2C(g),向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B,在500℃时充分反应,达平衡后测得
,放出热量Q
1
kJ。
(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________(填字母编号)
a.v(C)=2v(B) b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变 d.容器内气体的密度保持不变
(2)若在相同的容器中只加入0.050mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q
2
kJ,则Q
1
与Q
2
之间的关系式可表示为___________________________(用含Q
1
、Q
2
的代数式表示)。
(3)500℃时,上述反应的化学平衡常数K=____________________。
(4)已知K(300℃)>K(350℃),该反应是__________(填“放”或“吸”)热反应;若反应温度升高,A的转化率___________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)某温度下,A的平衡转化率
与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A)______________K(B)(填“>”、“<”或“=”)
题型:不详
难度:
|
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700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H
2
O,发生反应:
CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
+H
2
(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t
2
>t
1
):
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H
2
O)/ mol
0
1.20
0.60
t
1
0.80
t
2
0.20
下列说法错误的是
A.反应在t
1
min内的平均速率为
v
(H
2
)=0.20/t
1
mol·L
-
1
·min
-
1
B. 该反应条件下,CO的平衡转化率为33.3%
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH
2
O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H
2
O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
题型:不详
难度:
|
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一定温度下,在一容积固定的密闭容器中,建立了下列平衡:2NO
2
N
2
O
4
,在此温度下,再向容器通入一定量NO
2
,重新建立平衡后,容器中NO
2
的体积分数 ( )
A.减少
B.增大
C.不变
D.无法判断变化情况
题型:不详
难度:
|
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