下列说法正确的是A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定

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下列说法正确的是

A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)

2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

答案

解析

A．由公式△G=△H—T△S可知，当△H＞0时，常温下有可能自发进行（能保证△G小于0即可），错误
B．盐酸为强酸，酸性相对强，pH较醋酸小，错误
C．常温下，在0.1mol/L氨水中：NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^—，加入少量NH₄Cl晶体，由于同离子效应，平衡左移，OH^—浓度减小，溶液的pH减小，正确
D．再充入一定量的A气体，相当于加压，平衡向气体系数减小（C为固体）的方向移动，A的转化率增大
故答案为C

举一反三

（11分）反应①Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol^—1，平衡常数为K；反应②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H=bkJ·mol^—1
测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol·L^—1，CO的平衡浓度为_____________。
（2）反应①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）
A.缩小反应器体积 B.通入CO₂
C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是___________（填序号）（图中

是速率、

为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）

（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=__________。

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(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：

。请根据图示回答下列问题：

(1)   从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。
(2)   写出该反应的热化学方程式________________
(3)   恒容条件下,下列措施中能使

增大的有________________
A升高温度                          B充人He气
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化剂
(4)   若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是________
A c1=c2 B.

C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1
E该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(5) 若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________

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对达到平衡状态的可逆反应X＋Y

Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体]

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

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（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H^＋ + F^－
（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H⁺)_______________。
（2）加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H⁺)____________。
（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H⁺）_________________。

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一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是

A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的二分之一

B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /（L· s）

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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