(6分)在氢氟酸溶液中,存在如下电离平衡:HF H+ + F-(1)加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)______
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(6分)在氢氟酸溶液中,存在如下电离平衡:HF H+ + F- (1)加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。 (2)加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。 (3)升高温度,电离平衡向__________反应方向移动,c(H+)_________________。 |
答案
(6分)(1) 正,减小,(2) 逆,减小 (3) 正,增大 |
解析
(1)加入固体NaOH,消耗氢离子,故平衡正向移动,但因消耗氢离子,故c(H+)减小。 (2)加入固体NaF,氟离子浓度增大,平衡逆向移动,c(H+)减小。 (3)弱电解质的电离吸热,故升高温度,电离平衡正向移动,c(H+)增大。 故答案为:(1) 正,减小,(2) 逆,减小 (3) 正 ,增大 |
举一反三
一定条件下,体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.15molZ。下列说法正确的是A.将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的二分之一 | B.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /(L· s) | C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 | D.若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0 |
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若平衡体系A+BC+D,增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是
A. A、B、C、D都是气体 B. C、D都是气体,A、B中有一种是气体 C. A、B都不是气体,C、D中有一种是气体 D. A、B都是气体,C、D中有一种是气体 |
计算题:(7分)(要求写出计算过程)现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断: (1)当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,哪个方向进行? (2)达平衡状态时, SO2的转化率应为多少? |
反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是 ( ) |
一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-akJ·mo1-2在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是( )A.4 mo1SO2和2mol O2 | B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 | C.4mol SO2.和4 mo1 O2 | D.6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
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