若平衡体系A+BC+D,增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是A. A、B、C、D都是气体B. C、D都是气体,A、B中有一种是气
题型:不详难度:来源:
若平衡体系A+BC+D,增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是
A. A、B、C、D都是气体 B. C、D都是气体,A、B中有一种是气体 C. A、B都不是气体,C、D中有一种是气体 D. A、B都是气体,C、D中有一种是气体 |
答案
B |
解析
加压时正逆反应速率均增大,说明两边均有气体,逆反应速率相对对,平衡左移,说明左边的气体系数和较小,则只有一种情况:C、D都是气体,A、B中有一种是气体 答案为B |
举一反三
计算题:(7分)(要求写出计算过程)现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断: (1)当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,哪个方向进行? (2)达平衡状态时, SO2的转化率应为多少? |
反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是 ( ) |
一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-akJ·mo1-2在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是( )A.4 mo1SO2和2mol O2 | B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 | C.4mol SO2.和4 mo1 O2 | D.6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
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在一定温度下,向VL密闭容器中充入2molNO2,发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g)。达平衡后,NO2的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO2,再次达到平衡,NO2的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N2O4,再次达到平衡,NO2的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是( )A.α1=α3 | B.α1>α3 | C.α1<α3 | D.无法确定 |
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在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| n(N2O4)
| 0.40
| a
| 0.20
| c
| d
| e
| n(NO2)
| 0.00
| 0.24
| b
| 0.52
| 0.60
| 0.60
| (1)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。 (2)计算在 80℃时该反应的平衡常数K 。 (3)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。 a.容器中压强不变 b.混合气体中c(N2O4)不变 c.v正(NO2)=v逆(N2O4) d.混合气体密度不变 e.混合气体的平均摩尔质量不变 f.c(N2O4)= c(NO2) (4)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。 (5)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号) ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号) 。 A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂 D.升高温度 (6)如右图是 80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。 |
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