反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是 ( )A.减压B.降温C.加压D.增大B
题型:不详难度:来源:
反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是 ( ) |
答案
B |
解析
由于本题并未严格说明减压、加压的方法,并且不知体系是否为定容或定压,所以ACD项无法满足题目要求,而降温一定可使正逆反应速率均降低,且平衡左移,A的浓度增大,故答案为B |
举一反三
一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-akJ·mo1-2在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是( )A.4 mo1SO2和2mol O2 | B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 | C.4mol SO2.和4 mo1 O2 | D.6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
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在一定温度下,向VL密闭容器中充入2molNO2,发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g)。达平衡后,NO2的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO2,再次达到平衡,NO2的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N2O4,再次达到平衡,NO2的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是( )A.α1=α3 | B.α1>α3 | C.α1<α3 | D.无法确定 |
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在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| n(N2O4)
| 0.40
| a
| 0.20
| c
| d
| e
| n(NO2)
| 0.00
| 0.24
| b
| 0.52
| 0.60
| 0.60
| (1)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。 (2)计算在 80℃时该反应的平衡常数K 。 (3)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。 a.容器中压强不变 b.混合气体中c(N2O4)不变 c.v正(NO2)=v逆(N2O4) d.混合气体密度不变 e.混合气体的平均摩尔质量不变 f.c(N2O4)= c(NO2) (4)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。 (5)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号) ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号) 。 A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂 D.升高温度 (6)如右图是 80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。 |
(8分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol-1 一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母,下同)。 a.容器中的压强不变 b.1mol H-H 键断裂的同时断裂2molH-O键 c.v正(CO)= v逆(H2O) d.c(CO) =c(H2) (2)其他条件不变,升高温度其平衡 移动,减小压强其平衡 移动。 (3)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变H2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。 |
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率 | B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大 | C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化,且该反应不需要在高压下进行 | D.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
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