已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mo

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已知：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，达到平衡时吸收的热量为Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列叙述中正确的是 :

A．平衡时甲容器中NH₃(g)的体积分数比乙容器中的小

B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的

C．达到平衡时，甲容器中H₂的转化率为25％

D．Q₁＝Q

答案

解析

温度相同和容器体积相同甲和乙互为等效平衡
甲容器中设N₂参加反应xmol则：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1
起始时的量(moi) ： 1     3           0
转化的量(mol) ：X     3x          2x
平衡时的量(mol)： 1-x   3-3x         2x
乙与甲互为等效平衡，达平衡时NH₃为2xmol
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1
起始时的量(mol): 0 0 2
转化的量(mol): 0.5(2-2x) 1.5(2-2x) 2-2x
平衡时的量(mol):0.5(2-2x) 1.5(2-2x） 2x
放出的热量为：Q2=(2-2X)×Q÷2
则：(2-2X)×Q÷2=3Q÷2×2x
X=o.25
从以上计算可知，甲和乙为等效平衡NH₃(g)的体积分数相同，A错。平衡时甲中物质的量为3.5mol，起始为4mol,比为

7/8，B错。平衡时甲中H₂参加反应为0.75mol,起始为3mol，则C对。甲中N2参加反应为0.25mol，则Q₁=0.5Q，D错。

举一反三

(9分)在一有有色气体参加的可逆反应中，体系的颜色变化往往用来说明平衡的建立或平衡的移动，而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不同而有所变化。如图所示，在一定温度、压强下，在透明的玻璃圆筒中装入NO₂、N₂O₄的混合气体100ml，并使可逆反应2NO₂N₂O₄达到平衡。（注意：视线b是一圆截面，颜色深浅可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）

⑴将混合气体突然压缩至50mL则通过视线a方向观察到的平衡体系的颜色变化是____________。而由视线b方向观察到的平衡体系的颜色变化是________________。说明造成从a、b 不同方向观察的颜色变化趋势不同的原因是_________________________________________________________。
⑵将混合气体缓缓压缩至50mL，则由视线a方向观察到的颜色变化为________________________-。
⑶上述气体采用上述两种不同的压缩方法，都于相同温度和50mL体积的状态下达到平衡，则此时平衡体系的平均分子量M1和M2的关系为_______________-。气体颜色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同温度、压强下，若容器起初只装入N₂O₄，达平衡后，重复上述实验，现象是否相同____________。
⑸在NO₂生成N₂O₄的可逆反应里，逆反应是 (填吸热、放热)反应：2NO₂ (g) N₂O₄(g) ，压缩时该平衡体系向环境（吸收、放出）热量。

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(8分)在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比。)

(1) 420K时，发生反应的化学方程式为：；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子 mol。
(2) 600K—800K时，会发生反应：
XeF₆(g)

XeF₄(g)＋F₂(g)，
其反应热DH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是。
(3) 900K时，容器中存在的组分有。

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下列说法正确的是

A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)

2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

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（11分）反应①Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol^—1，平衡常数为K；反应②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H=bkJ·mol^—1
测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol·L^—1，CO的平衡浓度为_____________。
（2）反应①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）
A.缩小反应器体积 B.通入CO₂
C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是___________（填序号）（图中

是速率、

为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）

（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=__________。

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(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：

。请根据图示回答下列问题：

(1)   从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。
(2)   写出该反应的热化学方程式________________
(3)   恒容条件下,下列措施中能使

增大的有________________
A升高温度                          B充人He气
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化剂
(4)   若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是________
A c1=c2 B.

C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1
E该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(5) 若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________

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