关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）

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关于 C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）

答案

解析

略

举一反三

工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂+O₂

2SO₃
正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下

列措施可行的是（）

A．增大氧气的物质的量	B．减小氧气的物质的量
C．增大二氧化硫的物质的量	D．升高温度

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有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)

2C(g)△H<0,为了使平衡向生成

C的方向移动，应选择的条件是〔〕
①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A ①③⑤ B ②③⑤ C ②③⑥ D ②④⑥

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(10分)在密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y molＩ₂(ｇ)，发生反应
H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度；（2）扩大容器的体积；
（3）充入更多的H₂ ；（4）容器容积不变，通入氖气；

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反应SO₂(g)+ NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
（1）此反应的平

衡常数。
（2）若SO₂(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO₂(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO₂(g)、NO₂(g)的转化率变为多少？

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B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_________反应（填放热或吸热）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡

向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填

正向、逆向、不)

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关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）