(8分) 一定温度下,将2mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。请填写下列空白:若容

(8分) 一定温度下,将2mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。请填写下列空白:若容

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(8分) 一定温度下,将2mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。请填写下列空白:
若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.2mol SO2,SO3的浓度为0.4mol/L。
①1min内,O2的平均反应速率为 __________ ;
②若反应经2min达到平衡,平衡时SO3的浓度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质SO2、O2 、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式_______;_______。
答案
(1)0.2 mol·L―1·min―1 (2分)      (2)小于(2分)    
(3)a+c="2 " (2分)   b+ c/2="1 " (2分)
解析

举一反三
(8分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(注:要求每步均要写出计算过程)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="6.5" mol,nt(NH3)="3" mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为358.4 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)等于多少?
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下列说法正确的是:
A.只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响
B.化学平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定增大
C.增大反应物的浓度可以使反应物活化分子百分数增多,从而加快化学反应速率
D.化学平衡发生移动,则化学平衡常数一定也发生相应的变化

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氯化铜在水溶液中存在有如下平衡:
〔Cu(H2O)42+(蓝色)+4Clˉ  〔CuCl42ˉ(绿色)+4H2O 下列操作可以使溶液变蓝色的是:
A.向溶液中加入少量NaCl晶体B.向溶液中滴加少量浓盐酸
C.向溶液中滴加少量AgNO3溶液   D.加水将溶液稀释

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已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO;HClOH+ClO,达到平衡后,要使HClO的浓度增大,可加入下列物质:
A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH

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(7分)在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g) + bB(g) cC(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质A的浓度:
   压强(Pa)
2×105
4×105
8×105
A的浓度(mol/L)
 0.085
 0.15
 0.40
 
根据表中数据回答:
(1)压强从2×105Pa增加到4×105Pa时,平衡向      反应方向移动(填“正”、“逆”)。
(2)压强从4×105Pa增加到8×105Pa时,平衡向     反应方向移动(填“正”、“逆”),
可能原因是                                 
(3)在10℃和2×105Pa的条件下,能作为该反应达到化学平衡状态的依据是         
a.容器中气体的密度不变        b.混合气体中c(A)不变
c.v(A)·b=v(B) ·a          d.混合气体的平均相对分子量不变
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