(16分)为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来
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(16分)为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下:
合成塔中反应的化学方程式为 ;△H<0。从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了 。 从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符(填字母)。(3)工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括 。 (4)在体积为2L的合成塔中,充入2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,v(H2) =______________;能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有 。
(5)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。 巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1=-890.3kJ/mol H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2=-285.8kJ/mol 写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。 |
答案
(16分) (1)CO2+3H2→ CH3OH+H2O (3分); 催化剂的催化活性(2 分) (2)C(2分) (3)高温水蒸气(2分) (4)0.24mol/(L·min)(2分);增大H2的用量等(2分) (5)CO2(g)+4H2 (g) =" CH4(g)+2H2O(l)" ΔH=-252.9kJ/mol(3分) |
解析
略 |
举一反三
(4分)一定条件下的可逆反应2NO2 (g) ≒ N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol 达到化学平衡状态且其它条件不变时, (1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 ;(变深、变浅) (2)如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化学平衡向 方向移动。 |
现有3个体积相等的密闭容器,都进行下列反应:CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g), 反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中 甲:n(CO2) = n(H2) = 1 mol; 乙:n(CO2)=1 mol,n(H2)=2mol; 丙:n(CO2)=n(H2)=1mol,n[H2,O(g)]=1 mol。 达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 ( )A.乙>甲>丙 | B.甲>丙>乙 | C.乙>丙>甲 | D.甲>乙>丙 |
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密闭容器中的可逆反应3A(g)3 B+C ΔH="+890" kJ/mol(A的式量为120)随着温度升高,容器中气体相对平均分子质量减小,则下列判断正确的是( ).A.若C为固体,则B一定是气体 | B.B和C一定都是气体 | C.若起始时往容器中投入18 g A,则反应吸收的热量为44.5 kJ | D.若起始时往容器中投入18 g A,则反应放出的热量为44.5 kJ |
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在恒温恒容条件下,将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s), 达到平衡时,C的体积分数为a;在相同条件下,按下列配比分别投放A、B、C、D,达 到平衡时,C的体积分数不等于a的是: ( ) A.4mol、2mol、0mol、2mol B.2mol、1mol、2mol、2mol C.2mol、1mol、2mol、1mol D.2mol、1mol、0mol、1mol |
在某恒定温度下,向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡时生成CO2 2/3 mol。若保持温度和容积不变,向其中增加2 mol H2O(g),使反应到达新的平衡,下列说法不正确的是( )A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5:3 | B.新平衡时H2O的转化率为20% | C.新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L-1 | D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5:3 |
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