(4分)一定条件下的可逆反应2NO2 (g) ≒ N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时,(1)如果升高温度,平衡混合
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(4分)一定条件下的可逆反应2NO2 (g) ≒ N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol 达到化学平衡状态且其它条件不变时, (1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 ;(变深、变浅) (2)如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化学平衡向 方向移动。 |
答案
(4分)(1)变深(2) 正向 |
解析
略 |
举一反三
现有3个体积相等的密闭容器,都进行下列反应:CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g), 反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中 甲:n(CO2) = n(H2) = 1 mol; 乙:n(CO2)=1 mol,n(H2)=2mol; 丙:n(CO2)=n(H2)=1mol,n[H2,O(g)]=1 mol。 达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 ( )A.乙>甲>丙 | B.甲>丙>乙 | C.乙>丙>甲 | D.甲>乙>丙 |
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密闭容器中的可逆反应3A(g) 3 B+C ΔH="+890" kJ/mol(A的式量为120)随着温度升高,容器中气体相对平均分子质量减小,则下列判断正确的是( ).A.若C为固体,则B一定是气体 | B.B和C一定都是气体 | C.若起始时往容器中投入18 g A,则反应吸收的热量为44.5 kJ | D.若起始时往容器中投入18 g A,则反应放出的热量为44.5 kJ |
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在恒温恒容条件下,将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s), 达到平衡时,C的体积分数为a;在相同条件下,按下列配比分别投放A、B、C、D,达 到平衡时,C的体积分数不等于a的是: ( ) A.4mol、2mol、0mol、2mol B.2mol、1mol、2mol、2mol C.2mol、1mol、2mol、1mol D.2mol、1mol、0mol、1mol |
在某恒定温度下,向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡时生成CO2 2/3 mol。若保持温度和容积不变,向其中增加2 mol H2O(g),使反应到达新的平衡,下列说法不正确的是( )A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5:3 | B.新平衡时H2O的转化率为20% | C.新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L-1 | D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5:3 |
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对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z,增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示,分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128213252-45821.jpg) A.Z、W为气体,X、Y中之一为气体 | B.Z、W中之一为气体,X、Y为非气体 | C.X、Y为气体,Z、W为非气体 | D.X、Y为气体,Z、W中至少有一种为气体 |
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