在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。其中压强P1 < P2，由此可判断（

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在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)

b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。

其中压强P₁< P₂，由此可判断（）

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a＞b

C． G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

答案

解析

由图可知在相同温度下，当压强为

时，G的体积分数更大，而压强P₁< P₂，即减小压强平衡向逆反应方向移动即逆反应方向为气体体积增大方向，得a＞b；当压强相同时，随温度的升高G的体积分数减少，即升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应方向为吸热反应；所以
A错，正反应方向为吸热反应；B正确化学方程式中的计量数a＞b；C错，G的转化率随温度升高而增大；D错，增大压强，容器内气体质量增多，平衡向右移动；

举一反三

某温度下反应N₂O₄(g)

2NO₂ (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（）

A．保持体积不变，加入少许N₂O₄，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度v_正、v_逆都增大，v_正增大的倍数小于v_逆增大的倍数

C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深

D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黄色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是

            。
a. Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的浓度相同   b.2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－) c.溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr₂O₇²^－离子，需要         mol的FeSO₄

7H₂O。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇²^－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
⑷用Fe做电极的原因为。
⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有。
⑹写出Cr₂O₇^2--变为Cr³⁺的离子方程式___________________；

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在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O(g)发生反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)

A．在该温度下平衡常数K＝1	B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%	D．其他条件不变改变压强平衡不移动

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将O₂、NO、NH₃、HCl分别收集于等体积的四个容器里，把四个容器用导管连成一个整体，若使各气体充分混合(保持温度

不

变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为(　　)

A．1:1

B．1:2

C．3:4

D．3:8

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(12分)在一定温度下将

2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生

成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1) B的平衡浓度为________。
(2) A的转化率为________。
(3) 用D表示的平均反应速率为________。
(4) 如果缩小容器容积(温度不变)，达到新平衡时混合气体的密度________、平均相对分子质量________。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入________mol B物质。

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