在一定温度下,密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )A.C的生成速率与B的反应速率相等 B.单位时间内生成n molA,同
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在一定温度下,密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( ) A.C的生成速率与B的反应速率相等 B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的浓度之比为1:3:2 |
答案
C |
解析
可逆反应达到平衡的本质为:体系内各组分的浓度保持不变,正反应速率与逆反应速率相等;所以 A错,C的生成速率与C的反应速率相等时反应才平衡;B错,每时每刻均这样反应;C正确;D错,平衡后各组分的浓度不变,但一定浓度比为化学计量数比; |
举一反三
在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体,在一定条件下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的0.8,则该反应的化学平衡常数为( ) |
已建立化学平衡的可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述中正确的是( )A.生成物的产量一定增大 | B.生成物的百分含量一定增大 | C.反应物的浓度一定降低 | D.每种反应物的转化率一定增大 |
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密闭容器中进行如下反应:N2O4(g) 2NO2(g),当测得N2O4转化率为33.3%时,混合气体平均式量是 ( ) |
一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)ΔH<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器,将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示),保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。
下列说法正确的是 ( )A.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时,C的体积分数相等 | B.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时,两容器内压强不相等 | C.向甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物质C的浓度不变 | D.向乙容器中再充入2molC和6molD,平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍 |
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一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反应,下列能说明反应达到平衡状态的是( )。A.体系压强保持不变 | B.混合气体颜色保持不变 | C.SO3和NO的体积比保持不变 | D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
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