密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是（）A．46B．61.3C．76.7D．

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密闭容器中进行如下反应：N₂O₄（g）

2NO₂（g），当测得N₂O₄转化率为33.3％时，混合气体平均式量是（）

A．46

B．61.3

C．76.7

D． 69

答案

解析

N₂O₄转化率为33.3％即为

，设有1mol N₂O₄进行N₂O₄（g）

2NO₂（g）反应，则反应平衡后，N₂O₄的物质的量为

mol，NO₂的物质的量为

mol，即混合气体总物质的量为

mol，则混合气体平均式量

举一反三

一定温度下，有可逆反应：2A（g）＋2B（g）

C（g）＋3D（g）ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。

下列说法正确的是（）

A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等

C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变

D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

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一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(　　 )。

A．体系压强保持不变	B．混合气体颜色保持不变
C．SO₃和NO的体积比保持不变	D．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

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对于可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g）下列叙述正确的是(　　 )。

A．达到平衡时：4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃,则反应达到平衡状态。

C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应的速率关系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

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（14分）反应aA（g）+bB（g）

cC（g）（

H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题

：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；
（2）B的平衡转化率

中最小的是，其值是；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（4）比较第II阶段反应温度（

）和第III阶段反应速度（

）的高低：

填“＞、＝、＜”判断的理由是。

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（4分）将4 mol SO₃气和4 molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：2SO₃(g)

2SO₂+O₂2NO+O₂

2NO₂
(1)当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)="0.1" mol、n(NO₂)="3.6" mol，则此时SO₃气的物质的量为。
(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和，或NO和 (填它们的分子式)。

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密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 （ ）A．46B．61.3C．76.7D．