反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是A．其他条件不变时通入SO2气体B．移走一部

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反应NH₄HS(s)

NH₃(g)+H₂S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是

A．其他条件不变时通入SO₂气体

B．移走一部分NH₄HS固体

C．容器体积不变,充入N₂

D．压强不变时,充入N₂

答案

解析

A能，通入SO₂气体能与H₂S反应使平衡向正反应方向移动；B不能移动；C不能移动；D能，保持压强不变，充入N₂时容器体积必将增大，使各组分的浓度减小，平衡将向正反应方向移动；

举一反三

在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝)+4Cl^-

[CuCl₄]^2-(绿)+4H₂O能使黄绿色CuCl₂溶液向蓝色转化的操作是

A．蒸发浓缩

B．加水稀释

C．加入AgNO₃

D．加入食盐晶体

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在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是

A．2NO + O₂2NO₂（放热）	B．N₂O₄2NO₂（吸热）
C．Br₂（g）+ H₂2HBr（放热）	D．2NON₂+ O₂（吸热）

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如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V_（_A_）=V_（_B_）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)

Z(g)+2W(g) △H＜0。达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的

，试回答：

（1）设A、B两容器中化学平衡常数分别为K₁和K₂，则它们的大小关系是K₁____K₂（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）B中X的转化率α(X)_B为        。
（3）A中Z和B中的W物质的量的比较：
n(Z)_A      n(W)_B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（4）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为       升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）；在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是                        。

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在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)

bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p₁<p₂，由此可判断

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a>b

C．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

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某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）

hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
A．平衡不移动 B．混合气体的密度不变
C．B的体积分数减少 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L

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