加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2的

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加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅

N₂O₃+O₂，②N₂O₃

N₂O+O₂；在1 L密闭容器中充入4 mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂的平衡浓度为4.5 mol/L，N₂O₃的平衡浓度为1.7 mol/L。则t℃时N₂O的平衡浓度为

A．0.1 mol/L

B．1.4 mol/L

C．2.38 mol/L

D．2.88 mol/L

答案

解析

①N₂O₅

N₂O₃+O₂，②N₂O₃

N₂O+O₂；
x x y y
x+y=4.5， x―y=1.7； x=3.1； y=1.4； B正确。

举一反三

1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + a Y（g）

b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的

，则a和b的数值可能是

A．a =1，b =1	B．a =2，b =1
C．a =2，b =2	D．a =3，b =2

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下图表示：x(g)+y(g)

2Z(g) ΔH< 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的

A．增大了压强	B．降低温度
C．增加了x和y的浓度	D．使用了催化剂

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对于可逆反应mA(g)+nB(g)

eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是

A．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动

B．到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大

C．化学方程式中m+n>e+f

D．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

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反应NH₄HS(s)

NH₃(g)+H₂S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是

A．其他条件不变时通入SO₂气体

B．移走一部分NH₄HS固体

C．容器体积不变,充入N₂

D．压强不变时,充入N₂

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在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝)+4Cl^-

[CuCl₄]^2-(绿)+4H₂O能使黄绿色CuCl₂溶液向蓝色转化的操作是

A．蒸发浓缩

B．加水稀释

C．加入AgNO₃

D．加入食盐晶体

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