在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4 △H<0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，则下列几项性质中：①颜色 ②平均分子量 ③质量

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在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO₂

N₂O₄ △H<0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，则下列几项性质中：①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度，其中不会改变的是

A．①和③

B．③和⑤

C．④和⑤

D．②和④

答案

解析

把烧瓶置于100℃的沸水中，平衡会逆向移动，NO₂浓度增大，气体总物质的量增大，但气体总质量不变。所以①颜色加深，②平均分子量减小，③质量不变，④压强增大，⑤密度不变，故选B

举一反三

在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）

3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是
A．混合气的平均相对分子质量不再改变
B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：2
C．容器内密度不随时间变化而变化
D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

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下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率

C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

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下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是

A．PCl₃(l)＋Cl₂(g)

PCl₅(s)　降温，PCl₃转化率增大

B．NO₂(g)＋SO₂(g)

NO(g)＋SO₃(g)　降温，SO₃的体积分数增加

C．2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g) 　　降温，颜色加深

D．CS₂(l)＋2H₂O(g)

CO₂(g)＋2H₂S(g)　升温，CO₂的平衡浓度增大

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在气相条件下(T="500" K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO₂、l gO₂，乙容器充入2 g SO₂、2g O₂则下列叙述中正确的是

A．化学反应速率：乙>甲	B．平衡后SO₂的浓度：乙>甲
C．SO₂转化率：乙<甲	D．平衡后O₂的体积分数：乙>甲

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(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g)

2Z(g) 、②2M(g)

N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

则X(g)＋2Y(g)

2Z(g)正反应为反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为（保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数

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