(15分)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。请填写下列空白:(1)写出钛铁矿经氯化得到
题型:不详难度:来源:
(15分)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。
请填写下列空白: (1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式: ▲ 。 (2)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将 ▲ (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 ②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成19.2 t甲醇,至少需额外补充H2 ▲ t。 (3)用甲醇—空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜(右图),
在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。 ①请写出燃料电池中的负极反应式: ▲ 。 ②燃料电池正极消耗空气的体积是 ▲ (标准状况, 空气中O2体积分数以20%计算)。 |
答案
(每空3分,共15分) ⑴ 2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO ⑵① 向逆反应方向进行 ② 1.0 ⑶① CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O ② 2.8 L |
解析
略 |
举一反三
哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2,在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。达到平衡时,下列说法正确的是
A.N2完全转化为NH3 | B.N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
| C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 | D.正反应和逆反应速率都为零 |
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在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A.正反应速率等于零 | B.正反应速率大于逆反应速率 | C.正反应速率等于逆反应速率 | D.正反应速率小于逆反应速率 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 | B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质 | C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 | D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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在某温度下,可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是A.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动 | B.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化 | C.反应物的转化率越大,达到平衡时,K值越大 | D.温度越高,达到平衡时,K值越大 |
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将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
| 改变条件
| 新平衡与原平衡比较
| A
| 升高温度
| X的转化率变小
| B
| 增大压强
| X的浓度变小
| C
| 充入一定量Y
| Y的转化率增大
| D
| 使用适当催化剂
| X的体积分数变小
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