3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经过5min生成0.5molD,下
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3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是 ( )
A.B的平均消耗速率为0.3mol(L·min) | B.C的平衡浓度为2mol/L | C.平衡后,增大压强,平衡将向正方向移动 | D.若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3:2,则体系处于平衡状态 |
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答案
D |
解析
正确答案:D A.不正确,B的平均消耗速率为1.5mol÷2L÷5MIn=0.15mol(L·min)―1 B.不正确,C的平衡浓度为1mol/2L=0.5mol/L C.不正确,平衡后,增大压强,平衡不移动,A为固体。 D.正确,若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3:2,即用B表示的逆速率与用C表示的正速率与计量数成比例,则体系处于平衡状态 |
举一反三
(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。 (2)已知:O2(g)===O2+(g)+e- ΔH1=1175.7 kJ·mol-1① PtF6(g)+e-===PtF6-(g) ΔH2=-771.1 kJ·mol-1② O2+PtF6-(s)===O2+(g)+PtF6-(g) ΔH3=482.2 kJ·mol-1③ 则反应O2(g)+PtF6(g)===O2+PtF6-(s)的ΔH=________kJ·mol-1。 (3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。 |
向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2,在一定条件下使反应 达到平衡,和随时间变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是
A.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 | B.c点和e点时反应的平衡常数相同 | C.N2的转化率:b〉a | D.d点时: |
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下列四个图像的有关描述正确的是
注:E:表示能量,p1>p2表示压强,t表示时间,V表示体积,B%表示B的体积百分含量。 A.图①表示化学反应的能量变化,该反应的 B 图②表示其它条件不变时,反应在不同压强下随时间的变化 C. 图③表示体积和浓度均相同的HCl和两种溶液中,分别加人足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示溶液 D. 图④表示和两种溶液中,分别逐滴滴加,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示溶液 |
(10分)NO2和N2O4混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现,混合气体体积由V压缩为V/2,温度由298K升至311K。已知这两个温度下N2O4(g) 2NO2(g)的压力平衡常数Kp分别为0.141和0.363。 6-1 通过计算回答,混合气体经上述压缩后,NO2的浓度比压缩前增加了多少倍。 6-2 动力学实验证明,上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置,颜色如何变化?为什么? |
对于同温同压下可逆反应 2A(g) + B(s) C(g)+D(g)达到平衡的标志是( )A.压强不变 | B.每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍 | C.B物质的浓度不变 | D.A物质的百分含量不变 |
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