向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡,和随时间变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是A.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
题型:不详难度:来源:
向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2,在一定条件下使反应 达到平衡,和随时间变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是
A.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 | B.c点和e点时反应的平衡常数相同 | C.N2的转化率:b〉a | D.d点时: |
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答案
C |
解析
A错,c点表示NH3的物质的量与H2的物质相等;B错,由于该反应是在绝热恒容密闭容器中进行的,随反应的不断进行,容器内温度升高,即c点和e点时反应的平衡常数不相同;C正确,该反应的正反应方向为放热反应,随反应的进行容器内温度升高,即N2的转化率:b〉a;D错,d点为平衡状态,当反应达到平衡状态时,体系内各组分的浓度比值不一定等于化学计量数之比; |
举一反三
下列四个图像的有关描述正确的是
注:E:表示能量,p1>p2表示压强,t表示时间,V表示体积,B%表示B的体积百分含量。 A.图①表示化学反应的能量变化,该反应的 B 图②表示其它条件不变时,反应在不同压强下随时间的变化 C. 图③表示体积和浓度均相同的HCl和两种溶液中,分别加人足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示溶液 D. 图④表示和两种溶液中,分别逐滴滴加,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示溶液 |
(10分)NO2和N2O4混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现,混合气体体积由V压缩为V/2,温度由298K升至311K。已知这两个温度下N2O4(g) 2NO2(g)的压力平衡常数Kp分别为0.141和0.363。 6-1 通过计算回答,混合气体经上述压缩后,NO2的浓度比压缩前增加了多少倍。 6-2 动力学实验证明,上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置,颜色如何变化?为什么? |
对于同温同压下可逆反应 2A(g) + B(s) C(g)+D(g)达到平衡的标志是( )A.压强不变 | B.每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍 | C.B物质的浓度不变 | D.A物质的百分含量不变 |
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(改编题)下列能用勒夏特列原理解释的是 ( ) ①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A.①③⑤⑥⑦ | B.②④⑤⑥⑦ | C.①②④⑤⑥ | D.全部 |
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(原创题)某温度下,反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0在密闭容器中达到平衡,下列叙述中正确的是 ( )A.保持体积不变,加入少许NO2,再达平衡时NO2的体积分数变小 | B.保持体积不变,加入少许NO2,将使逆反应速率减小 | C.加压使体积变小,将使逆反应速率增大,平衡时颜色变浅 | D.保持体积不变,升高温度,再达到平衡时颜色变浅 |
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